Résultats et discussions
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l’adsorption dans une gamme de pH se situant entre 2 et 5, puis stabilité de l’adsorption au-delà de
ce pH. A des pH acide, l’effet compétitif des ions H
+
diminue avec l’augmentation du pH, ajoutant à
cela l’accroissement des sites chargés négativement, ce qui explique la forte adsorption du cadmium
a un pH de plus de 6.
Au-dessus d’un pH de 7, il y a une stabilisation de l’adsorption des ions du cadmium en solution
pour l’argile.
7. Effet de la quantité d’adsorbant sur la rétention des ions métalliques
La quantité d’adsorbant est un facteur déterminant dans les processus d’adsorption, parce qu’il
détermine la quantité optimale en argile pour éliminer les ions du cadmium. La figure suivante,
démontre l’effet de la quantité de l’adsorbant sur la rétention du cadmium.
Figure 11 : Effet de la quantité initiale de deux argiles sur l’adsorption du Cd(II) (C0 = 50 mg/l ;
T = 20 ± 0,2 °C ; t = 4h).
Suivant la figure, on remarque que le taux d’élimination du cadmium par l’argile augmente avec la
quantité d’adsorbant mise en solution.
D’après les deux figures, le taux d’élimination du cadmium devient constant entre 0,3 et 0,4 g de
masse d’argile pour les deux échantillons étudiés.
Cet affaiblissement de la quantité adsorbée par unité de masse d’adsorbant peut avoir deux causes :
Une quantité importante d’adsorbant cause la saturation des sites actifs, le nombre de ces
sites par unité de masse baisse, entrainant une faible adsorption à des quantités d’adsorbant
plus important ;
Plus la quantité d’adsorbant est élevée, plus l’agrégation des particules est grande, ce qui
engendre une diminution de la surface totale et une augmentation de la longueur du trajet de
diffusion, ce qui contribue à une diminution de la quantité adsorbée par unité de masse
d’argile (Shukla et al., 2002 et Bhattacharyya, 2008 in Aroua, 2014).
0
20
40
60
80
100
0
0,2
0,4
0,6
Taux
d'élimination
(%)
masse d'argile (g)
Echantillon A
0
20
40
60
80
100
0
0,2
0,4
0,6
Taux
d'élimination
(%)
masse d'argile (g)
Echantillon B
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l’adsorption dans une gamme de pH se situant entre 2 et 5, puis stabilité de l’adsorption au-delà de
ce pH. A des pH acide, l’effet compétitif des ions H
+
diminue avec l’augmentation du pH, ajoutant à
cela l’accroissement des sites chargés négativement, ce qui explique la forte adsorption du cadmium
a un pH de plus de 6.
Au-dessus d’un pH de 7, il y a une stabilisation de l’adsorption des ions du cadmium en solution
pour l’argile.
7. Effet de la quantité d’adsorbant sur la rétention des ions métalliques
La quantité d’adsorbant est un facteur déterminant dans les processus d’adsorption, parce qu’il
détermine la quantité optimale en argile pour éliminer les ions du cadmium. La figure suivante,
démontre l’effet de la quantité de l’adsorbant sur la rétention du cadmium.
Figure 11 : Effet de la quantité initiale de deux argiles sur l’adsorption du Cd(II) (C0 = 50 mg/l ;
T = 20 ± 0,2 °C ; t = 4h).
Suivant la figure, on remarque que le taux d’élimination du cadmium par l’argile augmente avec la
quantité d’adsorbant mise en solution.
D’après les deux figures, le taux d’élimination du cadmium devient constant entre 0,3 et 0,4 g de
masse d’argile pour les deux échantillons étudiés.
Cet affaiblissement de la quantité adsorbée par unité de masse d’adsorbant peut avoir deux causes :
Une quantité importante d’adsorbant cause la saturation des sites actifs, le nombre de ces
sites par unité de masse baisse, entrainant une faible adsorption à des quantités d’adsorbant
plus important ;
Plus la quantité d’adsorbant est élevée, plus l’agrégation des particules est grande, ce qui
engendre une diminution de la surface totale et une augmentation de la longueur du trajet de
diffusion, ce qui contribue à une diminution de la quantité adsorbée par unité de masse
d’argile (Shukla et al., 2002 et Bhattacharyya, 2008 in Aroua, 2014).
0
20
40
60
80
100
0
0,2
0,4
0,6
Taux
d'élimination
(%)
masse d'argile (g)
Echantillon A
0
20
40
60
80
100
0
0,2
0,4
0,6
Taux
d'élimination
(%)
masse d'argile (g)
Echantillon B