Résultats et discussions
50
Pour le cadmium, la valeur de E’ pour l’échantillon A est de 0,707 et 0,5 pour l’échantillon B, cette
valeur est largement inférieur à 8 KJ/mol, ce qui implique que l’adsorption du cadmium sur l’argile
est de type physique (Kundu et Gupta, 2006).
5. Effet de la concentration initiale en métaux traces
Etudier l’effet de la concentration initiale en métaux traces, permet d’une part de déduire
l’efficacité du système d’adsorption, et d’autre part étudier le mécanisme mis en jeu à travers les
diverses isothermes d’adsorption.
Les graphes suivants démontrent la variation des capacités d’adsorption à l’équilibre en fonction
des concentrations en cadmium.
Figure 8 : Effet de la concentration initial en Cd (II) sur les échantillons A et B (ma = 0,5 g ;
T = 50 ± 0,2°C ; pH = 5 ± 0,2 ; t = 4h).
Suivant les figures, la capacité d’adsorption de l’argile augmente avec l’élévation de la charge
initiale en cadmium.
Les résultats obtenus pour les deux échantillons, montrent une corrélation entre la quantité adsorbée
et la concentration initiale de cadmium dans la gamme des concentrations utilisées jusqu’à l’atteinte
d’un palier autour de 150 mg/l. Ceci indique que l’adsorbant a atteint sa capacité maximale illustré
par l’établissement d’un palier. C’est certainement dû à la saturation des sites superficiels de
l’argile.
Cependant, l’élévation de la capacité d’adsorption peut être due à l’augmentation des interactions
électrostatiques (adsorption physique, liaisons covalentes) qui implique une affinité des sites actifs
avec le cadmium jusqu’à l’arrivé au point de saturation (Arshadi et al., 2014).
0
2
4
6
8
10
0
50
100
150
200
qe
(mg/g)
C0 (mg/l)
Echantillon A
0
2
4
6
8
10
0
50
100
150
qe
(mg/g)
C0 (mg/l)
Echantillon B