Etudes bibliographiques
Adsorption
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2.2. L’adsorption chimique (chimisorption)
Elle provient d’une réaction chimique qui est due à la formation d’une ou de plusieurs liaisons
(ioniques ou covalentes) entre l’adsorbat et la surface de l’adsorbant (Cherkou, 2008).
Ce processus dégage une chaleur pouvant dépasser les 80 KJ/mol, et par des fixations
irréversibles de l’adsorbant sur des sites d’adsorption spécifiques. Ce type d’adsorption se
développe à haute température et met en jeu une énergie élevée (Arris, 2008).
Tableau 4 : Comparaison entre l’adsorption physique et chimique (Adamson et Bowden, 1978).
Propriétés :
Adsorption physique
Adsorption chimique
Type de liaison
Van Der Waals
Chimique
Température du processus
Relativement faible comparé à
la température de l’adsorbat
Plus
élevée
que
la
température de l’adsorbat
Individualité des molécules
Conservation
Destruction
Désorption
Facile
Difficile
Cinétique
Rapide, indépendante de la
température
Très lente
Chaleur d’adsorption
Inférieur à 10Kcal/mole
Supérieure à 10Kcal/mole
Energie mise en jeu
Faible
Elevée
Type de formation
Formation en multicouches et
monocouches
Formation en monocouche
3. Avantages et inconvénients de l’adsorption
Les principaux avantages et inconvénients de l’adsorption sont résumés dans le tableau suivant :
Tableau 5 : Procédés physicochimiques d’adsorption (Keraghel et Khelfani, 2011)
Avantages
Inconvénients
 Elimination d’une large gamme de
polluants
(organiques
et
inorganiques).
 Efficace dans le domaine des faibles
concentrations ;
 La compétition pour l’adsorption
entre molécules de tailles différentes ;
 Prix relativement élevé des matériaux
et de leur régénération ;
 Du fait de la distribution assez large
des tailles de pores, les charbons
actifs ont des sélectivités plutôt
faibles
pour
l’adsorption
des
molécules de tailles différentes.
4. Paramètres affectant l’adsorption
L’équilibre d’adsorption entre adsorbant – adsorbat et la quantité adsorbée, dépendent de
nombreux paramètres cités dans le tableau qui suit :