MATÉRIELS ET MÉTHODES
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• Introduire l’électrode de pH dans les échantillons, en rinçant préalablement avec ce
dernier et on mentionne le pH, la différence de potentiel et la température.
La valeur de pH des échantillons est calculée par rapport au CRM d’après la formule
de NERNST
í µí±í µí°»(í µí±) = í µí±í µí°»(í µí±) +
í µí°¸(í µí±)−í µí°¸(í µí±)
í µí± í µí±í µí±í µí±10/í µí°¹
25
3.6.5 Alcalinité totale
La notion d'alcalinité totale dans l'eau de mer a été redéfinie par Dickson en 1981
comme « ... le nombre de moles d'ions hydrogènes équivalent à l’excès d'accepteurs de
protons par rapport aux donneurs de protons (acide avec K > 10-4.5) (Dickson, et al., 2007)
dans 1 kilogramme d'échantillon ". On a 1donc
í µí°´ í µí± = [í µí°»í µí°¶í µí± 3 ] + 2[í µí°¶í µí± 3
2− ] + [í µí°µ(í µí±í µí°» − ) 4 ] + [í µí±í µí°» − ] + [í µí°»í µí±í µí± 4
2− ] + 2[í µí±í µí± 4
3− ] + [í µí°» 3 í µí±í µí±í µí± 4 ] +
[í µí±í µí°» 3 ] + [í µí°»í µí± − ] + [… ] − [í µí°» + ] − [í µí°»í µí±í µí± 4
− ] − [í µí°»í µí°¹] − [í µí°» 3 í µí±í µí± 4 ] − [í µí°»í µí±í µí± 2 ] − [… ]
26
La méthode utilisée pour le dosage de l’alcalinité totale est celle décrite dans le Handbook
(version 3) de Dickson et al (2007) avec une cellule ouverte.
3.6.5.1 Principe de la méthode
C’est une méthode chimique et potentiométrique basée essentiellement sur le dosage
direct d’échantillons d’eau de mer placé dans une cellule ouverte par une solution d’acide
chlorhydrique 0.1 N en deux étapes avec un suivi du dosage avec une électrode de pH.
L’échantillon est acidifié d’abord à une différence de potentiel d’environ 160 mV (pH égal à
4.5) avec une aliquote unique de titrant. Le titrage est poursuivi jusqu’à atteindre une
différence de potentiel de 240 mV (pH égal à 3)
L’alcalinité totale est calculée à partir du volume de titrant et le pH suivant la méthode des
moindres carrées, on repère le point d’équivalence par la méthode de Gran (1952).
3.6.5.2 Echantillonnage
L’échantillonnage de l’alcalinité a été fait après celui de l’oxygène et du pH, dans des flacons
en verre borosilicaté de 500 ml, avec des bouchons de polyéthylène, et immédiatement
empoisonné par 100 μl de chlorure de mercure saturé (HgCl2) pour stopper l’activité
biologique.
L’échantillon est soutiré de la bouteille à l’aide d’un tuyau souple plongeant jusqu’au fond de
flacon avec un contrôle de débit et en débordement pour éviter toute contamination par l’air.
Nos échantillons ont été conservés 10 jours après la sortie à l’abri de la lumière dans le
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• Introduire l’électrode de pH dans les échantillons, en rinçant préalablement avec ce
dernier et on mentionne le pH, la différence de potentiel et la température.
La valeur de pH des échantillons est calculée par rapport au CRM d’après la formule
de NERNST
í µí±í µí°»(í µí±) = í µí±í µí°»(í µí±) +
í µí°¸(í µí±)−í µí°¸(í µí±)
í µí± í µí±í µí±í µí±10/í µí°¹
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3.6.5 Alcalinité totale
La notion d'alcalinité totale dans l'eau de mer a été redéfinie par Dickson en 1981
comme « ... le nombre de moles d'ions hydrogènes équivalent à l’excès d'accepteurs de
protons par rapport aux donneurs de protons (acide avec K > 10-4.5) (Dickson, et al., 2007)
dans 1 kilogramme d'échantillon ". On a 1donc
í µí°´ í µí± = [í µí°»í µí°¶í µí± 3 ] + 2[í µí°¶í µí± 3
2− ] + [í µí°µ(í µí±í µí°» − ) 4 ] + [í µí±í µí°» − ] + [í µí°»í µí±í µí± 4
2− ] + 2[í µí±í µí± 4
3− ] + [í µí°» 3 í µí±í µí±í µí± 4 ] +
[í µí±í µí°» 3 ] + [í µí°»í µí± − ] + [… ] − [í µí°» + ] − [í µí°»í µí±í µí± 4
− ] − [í µí°»í µí°¹] − [í µí°» 3 í µí±í µí± 4 ] − [í µí°»í µí±í µí± 2 ] − [… ]
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La méthode utilisée pour le dosage de l’alcalinité totale est celle décrite dans le Handbook
(version 3) de Dickson et al (2007) avec une cellule ouverte.
3.6.5.1 Principe de la méthode
C’est une méthode chimique et potentiométrique basée essentiellement sur le dosage
direct d’échantillons d’eau de mer placé dans une cellule ouverte par une solution d’acide
chlorhydrique 0.1 N en deux étapes avec un suivi du dosage avec une électrode de pH.
L’échantillon est acidifié d’abord à une différence de potentiel d’environ 160 mV (pH égal à
4.5) avec une aliquote unique de titrant. Le titrage est poursuivi jusqu’à atteindre une
différence de potentiel de 240 mV (pH égal à 3)
L’alcalinité totale est calculée à partir du volume de titrant et le pH suivant la méthode des
moindres carrées, on repère le point d’équivalence par la méthode de Gran (1952).
3.6.5.2 Echantillonnage
L’échantillonnage de l’alcalinité a été fait après celui de l’oxygène et du pH, dans des flacons
en verre borosilicaté de 500 ml, avec des bouchons de polyéthylène, et immédiatement
empoisonné par 100 μl de chlorure de mercure saturé (HgCl2) pour stopper l’activité
biologique.
L’échantillon est soutiré de la bouteille à l’aide d’un tuyau souple plongeant jusqu’au fond de
flacon avec un contrôle de débit et en débordement pour éviter toute contamination par l’air.
Nos échantillons ont été conservés 10 jours après la sortie à l’abri de la lumière dans le