MATÉRIELS ET MÉTHODES
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3.6.3 Oxygène dissous
Les teneurs en oxygène dissous dans l’eau de mer sont la résultante du flux de production
(diffusion de l’oxygène atmosphérique, photosynthèse) et de flux de consommation
(respiration, dégradation de matières organiques).
Il existe de nombreuses méthodes pour déterminer l’oxygène dissous dans l’eau de mer
(chimique, électrochimique, et optique). Même si la méthode électrochimique est plus facile à
mettre en œuvre in situ, la méthode la plus précise est la méthode de Winkler, (Aminot, et al.,
2004)
3.6.3.1 Principe de la méthode de Winkler
C’est une méthode chimique basée essentiellement sur le dosage indirect de l’oxygène dissous
après une série de réactions d’oxydo-réduction (Annexe 3). Le précipité d’hydroxy de
manganeux fixe complètement l’oxygène pour former de l’oxyde manganique qui, en milieu
acide, oxyde l’iodure de potassium préalablement introduit. L’iode libéré est titré par le
thiosulfate de sodium à l’aide d’un titrateur automatique, (Aminot, et al., 2004)
Quatre moles de thiosulfate consommées sont équivalentes à une mole d’oxygène dans
l’échantillon. (Annexe 3)
3.6.3.2 Échantillonnage
L’échantillon prélevé est transféré immédiatement de la bouteille dans un flacon à col rodé à
l’aide d’un tube souple, en suivant c’est étapes :
• Plonger le tube jusqu’au fond du flacon et le remplir sans introduire de bulles d’air en
laissant déborder un volume équivalent au volume du flacon ;
• Retirer le tube lentement en arrêtant l’écoulement juste avant que son extrémité ne
vienne à l’air ;
• Ajouter immédiatement 2ml du réactif 1(MnCl2) et 2ml du réactif 2(NaI) ;
• Boucher sans introduire de bulles d'air ;
• Agiter, laisser reposer, et agiter de nouveau après 15min ;
• Laisser reposer à l’abri de la lumière au moins jusqu’à ce que le précipité n’occupe plus
que le tiers inferieur du volume du flacon et que la température du flacon soit égale à
celle du laboratoire ;