Chapitre I: Généralités
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1.3. Le potentiel d’hydrogène (pH)
C’est une grandeur utilisée pour caractériser le degré d’acidité ou de basicité du milieu (Le
Pimpec et al, 2002). Il est en relation avec la concentration en ion hydrogène H
+
présents dans
une eau qui lui confère son caractère acide ou basique. Le contrôle du pH permet de maintenir
une eau à l’équilibre, en évitant qu’elle soit agressive ou incrustante (Rejesek, 2002).
Le pH de l’eau de mer résulte de sa composition ionique, et essentiellement de la présence des
carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone entre l’eau et l’atmosphère, ainsi que la
dissolution du calcaire. Le système des carbonates comprend, en solution le CO2, HCO3, CO3
2– .
Le pH de l’eau de mer est de l’ordre de 8 à 8.3. il est affecté par les processus naturels qui
déplacent les équilibres du systèmes carbonique, comme l’efflorescence algale, consommatrice
de CO2, ou la minéralisation de la matière organique, productrice de CO2 (Aminot et Kérouel,
2004).
1.4. L’oxygène dissous (OD)
La mesure de l’oxygène dissous concerne l’O2 moléculaire en solution. L’oxygène intervient
dans la plupart des processus biologiques (Aminot et Kérouel, 2004) qui ont généralement une
influence prépondérante sur la concentration en oxygène. (Aminot et Chausspied, 1983). Sa
solubilité dans l’eau dépend de différents facteurs, dont la température, la pression et la force
ionique du milieu (Rejsek, 2002)
La photosynthèse produit de l’oxygène endogène, par contre la dégradation de la matière
organique produite par la croissance du phytoplancton ou apportée dans l'environnement de
l'extérieur conduit à une saturation insuffisante. Cela se produit lorsque la décomposition de ces
matériaux nécessite plus d'oxygène que l'échange avec l'atmosphère ou l'eau ne peut fournir
d'oxygène. (Aminot et Kérouel, 2004).
1.5. La turbidité
La turbidité est la réduction de transparence d’un liquide due à la présence de substances non
dissoute (Aminot et Kérouel, 2004).
Elle traduit la propriété optique responsable de la dispersion et de l’absorption de la lumière
plutôt que de sa transmission en ligne droite à travers l’échantillon (Aminot et Kérouel, 2004).
Elle est causée, dans les eaux, par la présence de matières en suspension(MES) fines, comme les
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1.3. Le potentiel d’hydrogène (pH)
C’est une grandeur utilisée pour caractériser le degré d’acidité ou de basicité du milieu (Le
Pimpec et al, 2002). Il est en relation avec la concentration en ion hydrogène H
+
présents dans
une eau qui lui confère son caractère acide ou basique. Le contrôle du pH permet de maintenir
une eau à l’équilibre, en évitant qu’elle soit agressive ou incrustante (Rejesek, 2002).
Le pH de l’eau de mer résulte de sa composition ionique, et essentiellement de la présence des
carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone entre l’eau et l’atmosphère, ainsi que la
dissolution du calcaire. Le système des carbonates comprend, en solution le CO2, HCO3, CO3
2– .
Le pH de l’eau de mer est de l’ordre de 8 à 8.3. il est affecté par les processus naturels qui
déplacent les équilibres du systèmes carbonique, comme l’efflorescence algale, consommatrice
de CO2, ou la minéralisation de la matière organique, productrice de CO2 (Aminot et Kérouel,
2004).
1.4. L’oxygène dissous (OD)
La mesure de l’oxygène dissous concerne l’O2 moléculaire en solution. L’oxygène intervient
dans la plupart des processus biologiques (Aminot et Kérouel, 2004) qui ont généralement une
influence prépondérante sur la concentration en oxygène. (Aminot et Chausspied, 1983). Sa
solubilité dans l’eau dépend de différents facteurs, dont la température, la pression et la force
ionique du milieu (Rejsek, 2002)
La photosynthèse produit de l’oxygène endogène, par contre la dégradation de la matière
organique produite par la croissance du phytoplancton ou apportée dans l'environnement de
l'extérieur conduit à une saturation insuffisante. Cela se produit lorsque la décomposition de ces
matériaux nécessite plus d'oxygène que l'échange avec l'atmosphère ou l'eau ne peut fournir
d'oxygène. (Aminot et Kérouel, 2004).
1.5. La turbidité
La turbidité est la réduction de transparence d’un liquide due à la présence de substances non
dissoute (Aminot et Kérouel, 2004).
Elle traduit la propriété optique responsable de la dispersion et de l’absorption de la lumière
plutôt que de sa transmission en ligne droite à travers l’échantillon (Aminot et Kérouel, 2004).
Elle est causée, dans les eaux, par la présence de matières en suspension(MES) fines, comme les