Chapitre I
Généralités
23
En absence de processus chimiques et biologiques, la concentration de l’oxygène dans l’eau
au contact de l’air n’est fonction que de la pression atmosphérique, de la température et de la
salinité, on parle de la concentration d’équilibre ou saturation.
1.4.3. Potentiel d’hydrogène (pH) :
Selon Sorensen en 1909 le pH est défini comme : « le cologarithme décimal de la
concentration en ions H+ » (Aminot et al, 2004).
pH= - log10 CH
pH : Potentiel d’hydrogène
CH : Concentration des ions H+
Le pH de l’eau de mer résulte de sa composition ionique et essentiellement de la présence des
carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone (CO2) entre l’eau et l’atmosphère, ainsi
que de la dissolution du calcaire.
Le système des carbonates comprend en solution, le CO2, l’hydrogénocarbonate (HCO3 −):
forme majoritaire) et les carbonates (CO3
2), avec une concentration totale d’environ 2 à 2,5
mmole/L dans une eau de mer de salinité 35‰.
Le pH de l’eau de mer en contact de l’atmosphère est de l’ordre de 8 à 8,3 il est affecté par les
processus naturels qui déplacent les équilibres du système carbonique, comme la poussée du
phytoplancton, consommatrice de CO2, ou la reminéralisation de la matière organique,
productrice de CO2 (Copin-Montègut ; 1996).
1.4.4. Salinité :
La salinité est comme la température, est un paramètre indispensable en milieu marin, en
milieux côtiers et estuaires, la salinité est le traceur conservatif idéal des mélanges entre l’eau
douce et l’eau de mer (Aminot et al ; 2004).
La première définition de la salinité et de la chlorinité est en 1902 par Sorensen :
« La salinité est la masse en grammes, des substances solides contenues dans un
kilogramme d’eau de mer, quand les ions bromure et iodure sont remplacés par leur
équivalent de chlorure, les carbonates convertis et toutes la matière organique
oxydée».
« La chlorinité est la masse, en gramme, de chlore, équivalent à la quantité totale
d’halogènes, dans un kilogramme d’eau de mer ».
En 1969, la chlorinité était convertie en salinité selon l’équation suivante :
Généralités
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En absence de processus chimiques et biologiques, la concentration de l’oxygène dans l’eau
au contact de l’air n’est fonction que de la pression atmosphérique, de la température et de la
salinité, on parle de la concentration d’équilibre ou saturation.
1.4.3. Potentiel d’hydrogène (pH) :
Selon Sorensen en 1909 le pH est défini comme : « le cologarithme décimal de la
concentration en ions H+ » (Aminot et al, 2004).
pH= - log10 CH
pH : Potentiel d’hydrogène
CH : Concentration des ions H+
Le pH de l’eau de mer résulte de sa composition ionique et essentiellement de la présence des
carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone (CO2) entre l’eau et l’atmosphère, ainsi
que de la dissolution du calcaire.
Le système des carbonates comprend en solution, le CO2, l’hydrogénocarbonate (HCO3 −):
forme majoritaire) et les carbonates (CO3
2), avec une concentration totale d’environ 2 à 2,5
mmole/L dans une eau de mer de salinité 35‰.
Le pH de l’eau de mer en contact de l’atmosphère est de l’ordre de 8 à 8,3 il est affecté par les
processus naturels qui déplacent les équilibres du système carbonique, comme la poussée du
phytoplancton, consommatrice de CO2, ou la reminéralisation de la matière organique,
productrice de CO2 (Copin-Montègut ; 1996).
1.4.4. Salinité :
La salinité est comme la température, est un paramètre indispensable en milieu marin, en
milieux côtiers et estuaires, la salinité est le traceur conservatif idéal des mélanges entre l’eau
douce et l’eau de mer (Aminot et al ; 2004).
La première définition de la salinité et de la chlorinité est en 1902 par Sorensen :
« La salinité est la masse en grammes, des substances solides contenues dans un
kilogramme d’eau de mer, quand les ions bromure et iodure sont remplacés par leur
équivalent de chlorure, les carbonates convertis et toutes la matière organique
oxydée».
« La chlorinité est la masse, en gramme, de chlore, équivalent à la quantité totale
d’halogènes, dans un kilogramme d’eau de mer ».
En 1969, la chlorinité était convertie en salinité selon l’équation suivante :