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V.3 Effet du pH initial
L'influence du pH sur l'adsorption d'un métal dépend en grande partie de trois facteurs, à savoir le
type de groupe fonctionnel, l'état ionique du groupe fonctionnel et la chimie du métal dans la
solution (Matheickal et al. 1999; Adeli et al. 2017).
La figure ci-dessous représente le taux d'élimination du chrome en fonction du pH des solutions
utilisées.
Le taux d'élimination du Cr (VI) diminue avec l'augmentation du pH d'acide à alcalin. D’après la
représentation graphique nous constatons un taux d'élimination maximal de 88.46 % à pH= 2
expliqué par la protonation de l’adsorbant et la forme sous laquelle existe le Cr (VI).
Selon la concentration de chrome et le pH de la solution, le Cr (VI) peut exister sous différents
états ioniques, y compris le bichromate Cr2O7
2et l’hydrogénochromate HCrO4
-
comme le
démontre les réactions suivantes (Tazerouti & Amrani, 2010) :
À bas pH, la concentration des protons est élevée et les charges négatives à la surface des pores de
l’adsorbant se neutralisent et de nouveaux sites seront développés avec des charges positives
(Sanchez-Polo & Rivera-Ultrilla, 2002).
Figure 14 : Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption du Cr (VI).