Partie I
Généralités
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𝒒 𝒕 (mol. g − 1) = 𝑽
𝑪 𝟎 − 𝑪 𝒆
𝒎
(2)
Avec :
𝑪 𝟎 : Concentration initiale de l’adsorbat (solution de BM).
𝑪 𝒆 : Concentration résiduelle à l’instant t de l’adsorbat.
m : masse de l’adsorbant utilisé
V : volume de l’adsorbat.
II.4.1.1. Le modèle de pseudo-premier ordre (PPO)
Les molécules d'adsorption à partir d'une phase liquide à une phase solide peuvent être considérées
comme un procédé réversible avec l'équilibre étant établi entre la solution et
La phase solide. (RIVARD, 2011) :
L'expression de pseudo premier ordre est présentée ci-dessous :
𝒅𝒒 𝒕
𝒅𝒕
= 𝑲 𝟏 (𝒒 𝒆 − 𝒒 𝒕 ).
(3)
Avec :
• K
1
: la constante de vitesse pour une cinétique du pseudo-premier ordre (min
-1
) ;
• q
t
: la capacité d’adsorption à l’instant « t » et -q
e
: la capacité d‘adsorption à l‘équilibre (mg/g).
L’intégration de l'équation pour les conditions aux limites q
t
= 0 à t = 0 et q
t
= q
t
à
t = t, devient :
𝑙𝑛(𝑞 𝑒 − 𝑞 𝑡 ) = 𝑙𝑛𝑞 𝑒 − (
𝐾 1
2.303
) . í µí(4)
II.4.1.2. Le modèle pseudo-second-ordre (PSO)
Une expression également très souvent utilisée est celle du pseudo-deuxième ordre.
Ce modèle suggère l’existence d’une chimisorption, un échange d’électrons par exemple entre
molécule d’adsorbat et l’adsorbant solide.
Il obéit à la relation suivante (HO et MCKAY, 1998) :
í µí°í µí°= 𝐊 𝟐 (𝐪 𝐞 − 𝐪 𝐭 )
𝟐
(𝟓)
Avec :
K2 : constante de vitesse de réaction de second ordre d’adsorption (mg/g.min),
qe : quantité adsorbée à l’équilibre en (mg/g),
qt : quantité adsorbée au temps t en (mg/g),
t : temps de contact en (min).