Partie I
Généralités
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Chapitre II : Généralité sur Le phénomène d’adsorption
II.1. Généralités sur l’adsorption
L'adsorption est un phénomène de surface qui résulte d’un champ de forces attractif : Ce champ
est généré par le transfert des molécules de gaz ou de liquide situées au voisinage immédiat (1A°)
de l’interface d’un solide.
Selon la nature des forces mises en jeu, on peut distinguer deux types d'adsorption :
II.1.1. L’adsorption physique
Les interactions entre les molécules du soluté (adsorbât) et la surface du solide (adsorbant) sont
assurées par des forces électrostatiques de type dipôles, liaison hydrogène ou Van der Waals
(SENESI et al, 1989) ; il n'y a aucune altération chimique des molécules adsorbées, et la chaleur
d'adsorption est faible, elle est du même ordre de grandeur que la chaleur de condensation (40
kJ/mol) (FERRO-GARCIA et al, 1998). Etant un phénomène physique, ce type d'adsorption est,
en général, réversible par des changements de température, de pression..., l'adsorption se fait en
plusieurs couches (les molécules de la première couche sont les sites d'adsorption pour ceux de la
deuxième).
II.1.2. L’adsorption chimique
L’adsorption chimique ou chimisorption ou encore adsorption activée qui met en jeu la formation
de liaisons chimiques, ce qui suppose que la chaleur d'adsorption est de l'ordre de grandeur des
chaleurs de réaction (200 à 400 kJ/mol) (FERRO-GARCIA et al, 1998) ; il y a formation d'une
seule couche (monocouche), ce type d'adsorption se développe à haute température et est
généralement irréversible.
II.2. Les facteurs influençant l'adsorption
II.2.1. Les paramètres physico-chimie de la solution
II.2.1.1. Le pH
Le pH du milieu représente un paramètre agissant grandement sur la capacité de fixation des
adsorbants naturels. Une molécule neutre est mieux adsorbée, qu'une autre chargée et le pH très
acide, diminue l’adsorption des particules.
Le rôle du pH est caractérisé par une compétition entre les ions H + et les cations métalliques, et
d’une fixation par échange d’ions sur la surface d’un adsorbant (SERGE, 2003).
Généralités
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Chapitre II : Généralité sur Le phénomène d’adsorption
II.1. Généralités sur l’adsorption
L'adsorption est un phénomène de surface qui résulte d’un champ de forces attractif : Ce champ
est généré par le transfert des molécules de gaz ou de liquide situées au voisinage immédiat (1A°)
de l’interface d’un solide.
Selon la nature des forces mises en jeu, on peut distinguer deux types d'adsorption :
II.1.1. L’adsorption physique
Les interactions entre les molécules du soluté (adsorbât) et la surface du solide (adsorbant) sont
assurées par des forces électrostatiques de type dipôles, liaison hydrogène ou Van der Waals
(SENESI et al, 1989) ; il n'y a aucune altération chimique des molécules adsorbées, et la chaleur
d'adsorption est faible, elle est du même ordre de grandeur que la chaleur de condensation (40
kJ/mol) (FERRO-GARCIA et al, 1998). Etant un phénomène physique, ce type d'adsorption est,
en général, réversible par des changements de température, de pression..., l'adsorption se fait en
plusieurs couches (les molécules de la première couche sont les sites d'adsorption pour ceux de la
deuxième).
II.1.2. L’adsorption chimique
L’adsorption chimique ou chimisorption ou encore adsorption activée qui met en jeu la formation
de liaisons chimiques, ce qui suppose que la chaleur d'adsorption est de l'ordre de grandeur des
chaleurs de réaction (200 à 400 kJ/mol) (FERRO-GARCIA et al, 1998) ; il y a formation d'une
seule couche (monocouche), ce type d'adsorption se développe à haute température et est
généralement irréversible.
II.2. Les facteurs influençant l'adsorption
II.2.1. Les paramètres physico-chimie de la solution
II.2.1.1. Le pH
Le pH du milieu représente un paramètre agissant grandement sur la capacité de fixation des
adsorbants naturels. Une molécule neutre est mieux adsorbée, qu'une autre chargée et le pH très
acide, diminue l’adsorption des particules.
Le rôle du pH est caractérisé par une compétition entre les ions H + et les cations métalliques, et
d’une fixation par échange d’ions sur la surface d’un adsorbant (SERGE, 2003).