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En toute honnêteté, la physique enseignée à l’école
peut être plutôt ennuyeuse. Elle a sa valeur, elle est bien sûr nécessaire,
comme toute science du 19
e
siècle, mais elle ne bouleverse pas grandchose. C’est vraiment dommage de ne pas initier les jeunes élèves aux
aspects les plus excitants de cette discipline, et il n’y a rien de plus
stimulant et de plus intrigant en science que la théorie quantique.
De petites choses
Dans la Grèce antique, on imaginait déjà que la matière était constituée
de minuscules fragments. Toutefois, les notions des atomistes (« atome »
provient du mot grec atomas, qui signifie « que l’on ne peut couper ») ont
été en grande partie rejetées au profit de la théorie des quatre éléments,
selon laquelle tout était constitué d’eau, d’air, de feu et de terre. À la
fin du 19
e
siècle, les atomes avaient retrouvé la faveur populaire à titre
de concepts utiles en chimie et en physique, mais personne ne savait
exactement ce qu’ils étaient ni comment ils fonctionnaient. Certains
doutaient même de leur existence. À la surprise des scientifiques, non
seulement les atomes existaient bel et bien, mais ces constituants
microscopiques présents dans absolument tout — d’un être humain
à un grain de poussière — se comportaient aussi plus étrangement
que ce à quoi l’on pouvait s’attendre.
Au départ, on a tenu pour acquis que les atomes et leurs éléments
constituants se comporteraient exactement comme des versions
miniatures des objets courants qui nous entourent. Ainsi, les scientifiques
croyaient que les atomes volaient dans les airs tout comme des balles
de tennis, mais à plus petite échelle. Lorsque l’on a découvert que les
atomes avaient une structure interne, on a émis l’hypothèse qu’ils étaient
constitués de charges négatives dispersées dans un corps positif puis,
quand on a constaté que la plus grande part de leur masse se concentrait
dans un noyau central, on a privilégié un modèle rappelant un système
solaire miniature.
INTRODUCTION
Brian Clegg
6 g Introduction
ThéorieQuantique-006-011.indd 6
14-05-06 08:17
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En toute honnêteté, la physique enseignée à l’école
peut être plutôt ennuyeuse. Elle a sa valeur, elle est bien sûr nécessaire,
comme toute science du 19
e
siècle, mais elle ne bouleverse pas grandchose. C’est vraiment dommage de ne pas initier les jeunes élèves aux
aspects les plus excitants de cette discipline, et il n’y a rien de plus
stimulant et de plus intrigant en science que la théorie quantique.
De petites choses
Dans la Grèce antique, on imaginait déjà que la matière était constituée
de minuscules fragments. Toutefois, les notions des atomistes (« atome »
provient du mot grec atomas, qui signifie « que l’on ne peut couper ») ont
été en grande partie rejetées au profit de la théorie des quatre éléments,
selon laquelle tout était constitué d’eau, d’air, de feu et de terre. À la
fin du 19
e
siècle, les atomes avaient retrouvé la faveur populaire à titre
de concepts utiles en chimie et en physique, mais personne ne savait
exactement ce qu’ils étaient ni comment ils fonctionnaient. Certains
doutaient même de leur existence. À la surprise des scientifiques, non
seulement les atomes existaient bel et bien, mais ces constituants
microscopiques présents dans absolument tout — d’un être humain
à un grain de poussière — se comportaient aussi plus étrangement
que ce à quoi l’on pouvait s’attendre.
Au départ, on a tenu pour acquis que les atomes et leurs éléments
constituants se comporteraient exactement comme des versions
miniatures des objets courants qui nous entourent. Ainsi, les scientifiques
croyaient que les atomes volaient dans les airs tout comme des balles
de tennis, mais à plus petite échelle. Lorsque l’on a découvert que les
atomes avaient une structure interne, on a émis l’hypothèse qu’ils étaient
constitués de charges négatives dispersées dans un corps positif puis,
quand on a constaté que la plus grande part de leur masse se concentrait
dans un noyau central, on a privilégié un modèle rappelant un système
solaire miniature.
INTRODUCTION
Brian Clegg
6 g Introduction
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