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Théorie en 30 secondes
24 g Origines de la théorie
À la différence des
planètes, les électrons
du modèle atomique
de Bohr étaient confinés
à des orbites données
et ne pouvaient
occuper l’espace
entre ces orbites.
BIOGRAPHIES EN 3 SECONDES
JOSEPH JOHN THOMSON
1856–1940
Britannique qui a découvert
l’électron.
ERNEST RUTHERFORD
1871–1937
NéoZélandais d’origine qui a
découvert la période radioactive
et le noyau de l’atome.
THÉORIES LIÉES
Voir aussi
LES QUANTA DE PLANCK
page 18
LA SÉRIE PRÉVISIBLE DE
BALMER
page 22
L’EPR
page 98
TEXTE EN 30 SECONDES
Brian Clegg
RÉFLEXION EN 3 MINUTES
Bohr a été largement
influencé par ce qu’il a
appelé « le mécanisme de
rayonnement proposé par
Planck et Einstein », soit
l’idée que les atomes ne
peuvent émettre de la
lumière qu’en paquets
distincts ou « quanta ».
En plaçant les électrons
sur des orbites fixes, il
s’assurait que l’énergie
qu’ils absorbent en sautant
vers un niveau supérieur
ou qu’ils émettent en
descendant d’un niveau
— mouvement connu sous
le nom de saut quantique
— correspond à l’énergie
d’un photon approprié.
CONDENSÉ EN 3 SECONDES
Selon ce modèle atomique,
Bohr place les électrons
sur une trajectoire orbitale,
ce qui les empêche de
tomber vers le noyau et
d’être détruits.
Quand Niels Bohr est arrivé en
Angleterre en 1911, muni d’une bourse d’études
d’un an, on ignorait la structure de l’atome.
Après s’être établi à Manchester, où Ernest
Rutherford avait son laboratoire, Bohr s’est
donné la mission d’élaborer un modèle qui serait
conforme à la découverte de Rutherford sur le
noyau atomique. Il devait trouver une structure
stable permettant aux électrons d’un atome
d’exister à l’extérieur du noyau. Bohr a d’abord
émis l’hypothèse que les électrons étaient liés
au noyau par une sorte d’élastique, et utilisait
la théorie des quanta de Planck pour limiter
leurs fréquences de vibration possibles, mais
l’hypothèse ne correspondait pas aux
observations. On savait déjà qu’il n’existait pas
de structure stable avec des électrons fixés en
place, mais l’autre théorie (selon laquelle les
électrons se déplaçaient en suivant une orbite,
comme les planètes) entraînait d’autres
problèmes. Lorsqu’un corps chargé accélère
(comme tout ce qui suit une orbite), il émet un
rayonnement électromagnétique. Si les électrons
tournaient autour d’un noyau comme des
planètes tournant autour du Soleil, ils
tomberaient en vrille vers le centre en perdant
de l’énergie et seraient détruits. Puisqu’un tel
résultat n’était pas évident, Bohr a émis
l’hypothèse que les électrons ne pouvaient se
déplacer qu’en suivant des orbites fixes et en
sautant de l’une à l’autre, sans jamais occuper
les espaces entre elles.
L’ATOME DE BOHR
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24 g Origines de la théorie
À la différence des
planètes, les électrons
du modèle atomique
de Bohr étaient confinés
à des orbites données
et ne pouvaient
occuper l’espace
entre ces orbites.
BIOGRAPHIES EN 3 SECONDES
JOSEPH JOHN THOMSON
1856–1940
Britannique qui a découvert
l’électron.
ERNEST RUTHERFORD
1871–1937
NéoZélandais d’origine qui a
découvert la période radioactive
et le noyau de l’atome.
THÉORIES LIÉES
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LES QUANTA DE PLANCK
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BALMER
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Brian Clegg
RÉFLEXION EN 3 MINUTES
Bohr a été largement
influencé par ce qu’il a
appelé « le mécanisme de
rayonnement proposé par
Planck et Einstein », soit
l’idée que les atomes ne
peuvent émettre de la
lumière qu’en paquets
distincts ou « quanta ».
En plaçant les électrons
sur des orbites fixes, il
s’assurait que l’énergie
qu’ils absorbent en sautant
vers un niveau supérieur
ou qu’ils émettent en
descendant d’un niveau
— mouvement connu sous
le nom de saut quantique
— correspond à l’énergie
d’un photon approprié.
CONDENSÉ EN 3 SECONDES
Selon ce modèle atomique,
Bohr place les électrons
sur une trajectoire orbitale,
ce qui les empêche de
tomber vers le noyau et
d’être détruits.
Quand Niels Bohr est arrivé en
Angleterre en 1911, muni d’une bourse d’études
d’un an, on ignorait la structure de l’atome.
Après s’être établi à Manchester, où Ernest
Rutherford avait son laboratoire, Bohr s’est
donné la mission d’élaborer un modèle qui serait
conforme à la découverte de Rutherford sur le
noyau atomique. Il devait trouver une structure
stable permettant aux électrons d’un atome
d’exister à l’extérieur du noyau. Bohr a d’abord
émis l’hypothèse que les électrons étaient liés
au noyau par une sorte d’élastique, et utilisait
la théorie des quanta de Planck pour limiter
leurs fréquences de vibration possibles, mais
l’hypothèse ne correspondait pas aux
observations. On savait déjà qu’il n’existait pas
de structure stable avec des électrons fixés en
place, mais l’autre théorie (selon laquelle les
électrons se déplaçaient en suivant une orbite,
comme les planètes) entraînait d’autres
problèmes. Lorsqu’un corps chargé accélère
(comme tout ce qui suit une orbite), il émet un
rayonnement électromagnétique. Si les électrons
tournaient autour d’un noyau comme des
planètes tournant autour du Soleil, ils
tomberaient en vrille vers le centre en perdant
de l’énergie et seraient détruits. Puisqu’un tel
résultat n’était pas évident, Bohr a émis
l’hypothèse que les électrons ne pouvaient se
déplacer qu’en suivant des orbites fixes et en
sautant de l’une à l’autre, sans jamais occuper
les espaces entre elles.
L’ATOME DE BOHR
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