4 • Propriétés
des mélanges
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4.5 Diagrammes de phase liquide/vapeur
pour des systèmes binaires
Dans le cas de l’azéotrope avec un minimum (Figure 4.12), le pompage
se traduit par un comportement différent puisqu’il conduit à l’azéotrope
(point Z). La propriété remarquable est que, lorsque l’on a atteint l’azéotrope, il n’y a plus évolution : le liquide et la vapeur ont la même composition et le pompage, toujours à température constante, s’effectue à
pression constante. Alors qu’un corps pur s’évapore à pression constante
si la température est maintenue constante, un fluide zéotrope s’évapore à
température variable si la pression est maintenue constante (ou à pression variable si la température est maintenue constante). Dans le cas du
mélange azéotrope, on peut se trouver dans la situation du corps pur
lorsque la concentration azéotropique est atteinte : l’évaporation a lieu à
pression constante si la température est maintenue constante.
Figure 4.12 – Pression de vapeur saturante à la température T,
en fonction de la composition, pour un mélange suivant la loi de Raoult
(ligne en pointillés) donnée par l’équation [4.26] et pour un mélange azéotrope
(ligne continue) présentant un minimum.
Azéotrope
A
Z
E
V
0
1
x, y
P