3 • Propriétés
des corps purs
115
3.6 Propriétés thermodynamiques
et diagrammes des corps purs
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
– diagramme (T, s) (diagramme entropique);
– diagramme (h, s) (diagramme de Mollier);
– diagramme (logP, h) (diagramme des frigoristes).
■ Diagramme de Clapeyron (Figure 3.12)
Dans un tel diagramme, la pression est portée en ordonnée et le volume
massique est porté en abscisse. La courbe de changement de phase
liquide-vapeur est une courbe en cloche : à l’intérieur de cette courbe se
situe le domaine diphasique de coexistence entre les deux phases alors
que vers les grands volumes massiques, on trouve la vapeur et vers les
volumes faibles se situe le liquide. En dessous du point critique, une isotherme comprend trois parties : aux faibles volumes massiques, l’isotherme est proche d’une isochore (liquide peu compressible), dans le
domaine diphasique, l’isotherme est une isobare et dans le domaine de la
vapeur, l’isotherme tend vers une hyperbole lorsque le volume croît.
Figure 3.12 – Diagramme de Clapeyron.
P
bar
300
250
200
150
100
50
0
0
0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06
m
3 /kg
v
v ′
C
v ′′
300
Courbe de saturation
Isotherme
Gaz
T = 500 ˚C