Exercices Corrigés
CHAPITRE 21 – SYSTÈME THERMODYNAMIQUE À L’ÉQUILIBRE
21.8 Énergie interne d’un gaz - Gaz réel ou parfait ?
1. On obtient :
U(J.K −1 )
T (K)
P = 20 bars
P = 10 bars
2950
2900
2850
2800
2750
2700
520
560
600
640
2. La variation d’énergie interne est proportionnelle à celle de la température du fait qu’on a
une droite mais les deux courbes ne sont pas confondues donc l’énergie interne dépend de la
pression. Le gaz n’est pas parfait : il faut tenir compte des interactions entre molécules.
3. Le calcul des pentes donne 28 J.mol −1 pour P = 10 bars et 29 J.mol −1 pour P = 20 bars.
Ce sont les valeurs des capacités thermiques. Dans le cas d’un gaz parfait monoatomique,
on aurait
3
2
R = 12, 5 J.mol −1 . On a donc une pente plus élevée du fait des vibrations et des
rotations.
794
CHAPITRE 21 – SYSTÈME THERMODYNAMIQUE À L’ÉQUILIBRE
21.8 Énergie interne d’un gaz - Gaz réel ou parfait ?
1. On obtient :
U(J.K −1 )
T (K)
P = 20 bars
P = 10 bars
2950
2900
2850
2800
2750
2700
520
560
600
640
2. La variation d’énergie interne est proportionnelle à celle de la température du fait qu’on a
une droite mais les deux courbes ne sont pas confondues donc l’énergie interne dépend de la
pression. Le gaz n’est pas parfait : il faut tenir compte des interactions entre molécules.
3. Le calcul des pentes donne 28 J.mol −1 pour P = 10 bars et 29 J.mol −1 pour P = 20 bars.
Ce sont les valeurs des capacités thermiques. Dans le cas d’un gaz parfait monoatomique,
on aurait
3
2
R = 12, 5 J.mol −1 . On a donc une pente plus élevée du fait des vibrations et des
rotations.
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