267
• Pour la plupart des corps purs, il existe un couple unique (P III , T III ) pour lequel les trois
phases – solide, liquide, gaz – sont simultanément en équilibre. Le point correspondant est appelé point triple du corps pur considéré.
Enthalpie de changement d’état
On appelle enthalpie massique de changement d’état à la température T (notée j 1 , j 2 )l a
variation d’enthalpie de l’unité de masse de corps pur lors de la transition de phase j 1 Æ j 2
sous pression d’équilibre P s (T):
j 1 , j 2 (T) = h j 2 (T) - h j 1 (T) ,
où h j i est l’enthalpie massique du corps pur sous la phase j i à la température T et à la
pression d’équilibre j 1 , j 2 (T)s ’exprime en J . kg - 1 .
Entropie de changement d’état
L’entropie massique de changement d’état d’un corps pur à la température T est la variation de
l’entropie massique du corps pur lors de ce changement d’état (j 1 Æ j 2 ) sous pression
d’équilibre P s (T):
∆s ϕ 1 , ϕ 2 = s ϕ 2 – s ϕ 1 =
=
Cette variation n’est fonction que de la température ; elle s’exprime en J . kg - 1 . K - 1 .
Système diphasé liquide-vapeur
• Titres massiques
On appelle titre massique en vapeur la quantité : x (v) =
et titre massique en liquide la quantité x () =
, x (v) + x () = 1 .
Diagrammes de changement d’état
• Diagramme P, T
C
III
L
V
S
P(bar)
Cas de l’eau
221,1
273,16
647,3
T(K)
6,1 10 – 3
T
C
E
V
L
S
III
p
Cas le plus fréquent
Pour s’entraîner: ex. 5 et 7
Pour s’entraîner : ex. 1, 5, 7 et 8
V
T
h ϕ 2 – h ϕ 1
T
Pour s’entraîner : ex. 1, 5, 7 et 8
Pour s’entraîner : tous les exercices de ce chapitre