12
1 • Électrons, ions et plasmas
Tableau 1.6
Molécule Dissociation
eV
Ionisation
eV
CO
11, 1
14, 0
H 2
4, 47
15, 4
O 2
5, 11
12, 0
L’augmentation du potentiel de première ionisation lorsque l’on suit une ligne de
la classification périodique de la gauche vers la droite, des alcalins, alcalino-terreux
vers les halogènes et gaz rares, s’explique aisément sur la base des règles de construction et de stabilité des couches atomiques. En effet, un alcalin perdant un électron
retrouve une configuration à 8 électrons de valence (2 pour Li), de même, un gaz
rare perdant un électron ne possède plus que 7 électrons de valence.
Tableau 1.7
Élément
Z
E I
eV
Li
3
5,392
Be
4
9,322
F
9
17,422
Ne
10 21,564
Élément
Z
E I
eV
Na
11
5,139
Mg
12
7,646
Cl
17 12,967
Ar
18 15,759
L’élévation de température n’est pas le seul procédé permettant d’obtenir un gaz
ionisé. La création d’un plasma peut être envisagée à partir de tout procédé couplant, efficacement et rapidement, de l’énergie, en quantité suffisante pour induire
une ionisation significative au sein d’une population atomique ou moléculaire neutre.
De nombreux autres procédés, tels que
• l’ionisation par impact d’électrons énergétiques,
• l’absorption de photons énergétiques,
sont aussi couramment mis en oeuvre pour la production de plasma. Comme tout problème de physique, le problème de l’ionisation doit être abordé sous deux aspects :
un aspect énergétique et un aspect entropique, c’est-à-dire statistique. Ce deuxième
aspect est, entre autre, décrit par le degré d’ionisation, a, défini comme le rapport de
la densité électronique n e sur la densité totale d’électrons et d’espèces (neutres) non
ionisées n n .
a ≡
n e
n e + n n
=
Zn i
Zn i + n n
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
1 • Électrons, ions et plasmas
Tableau 1.6
Molécule Dissociation
eV
Ionisation
eV
CO
11, 1
14, 0
H 2
4, 47
15, 4
O 2
5, 11
12, 0
L’augmentation du potentiel de première ionisation lorsque l’on suit une ligne de
la classification périodique de la gauche vers la droite, des alcalins, alcalino-terreux
vers les halogènes et gaz rares, s’explique aisément sur la base des règles de construction et de stabilité des couches atomiques. En effet, un alcalin perdant un électron
retrouve une configuration à 8 électrons de valence (2 pour Li), de même, un gaz
rare perdant un électron ne possède plus que 7 électrons de valence.
Tableau 1.7
Élément
Z
E I
eV
Li
3
5,392
Be
4
9,322
F
9
17,422
Ne
10 21,564
Élément
Z
E I
eV
Na
11
5,139
Mg
12
7,646
Cl
17 12,967
Ar
18 15,759
L’élévation de température n’est pas le seul procédé permettant d’obtenir un gaz
ionisé. La création d’un plasma peut être envisagée à partir de tout procédé couplant, efficacement et rapidement, de l’énergie, en quantité suffisante pour induire
une ionisation significative au sein d’une population atomique ou moléculaire neutre.
De nombreux autres procédés, tels que
• l’ionisation par impact d’électrons énergétiques,
• l’absorption de photons énergétiques,
sont aussi couramment mis en oeuvre pour la production de plasma. Comme tout problème de physique, le problème de l’ionisation doit être abordé sous deux aspects :
un aspect énergétique et un aspect entropique, c’est-à-dire statistique. Ce deuxième
aspect est, entre autre, décrit par le degré d’ionisation, a, défini comme le rapport de
la densité électronique n e sur la densité totale d’électrons et d’espèces (neutres) non
ionisées n n .
a ≡
n e
n e + n n
=
Zn i
Zn i + n n
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