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LA MATIÈRE
PRÉALABLES
• Notions de chimie élémentaire
• Notions de physique atomique (chapitre 25)
MOTS CLÉS
• Liaison chimique
• Orbitale moléculaire
• Bragg (loi de)
• Hybridation
• Cristallographie
OBJECTIFS
• Revoir les principales propriétés des états de la matière.
• Comprendre la nature des liaisons chimiques et intermoléculaires.
• Apprendre la notion d’orbitale moléculaire.
• Savoir lire et écrire la configuration des molécules diatomiques homopolaires.
• Acquérir des notions de cristallographie.
• Connaître la loi de diffraction de Bragg.
27.1 ÉTATS ET STRUCTURE DE LA MATIÈRE
27.1.1 États de la matière
Selon la pression p et la température T, une espèce chimique (formée d’atomes, ions
ou molécules) se présente sous plusieurs états : solide (peu déformable, peu compressible), liquide (déformable et prenant la forme de son contenant, peu compressible)
ou gaz (occupant tout l’espace de son contenant, compressible, de faible densité),
états auxquels on ajoute parfois le plasma (gaz ionisé constitué d’ions, de particules
neutres et d’électrons). Il y a coexistence des phases solide et liquide sur la courbe de
fusion pression-température, des phases liquide et gazeuse sur la courbe de vaporisation pression-température et des trois phases au point triple pression-température ; au
voisinage du point critique pression-température-volume, les phases liquide et gazeuse
ne peuvent plus être distinguées. Plusieurs phases solides distinctes peuvent exister.
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“Gautron_9782100543007” (Col. : ScienceSup3-193x250) — 2010/6/15 — 17:13 — page 541 — #551
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MOTS CLÉS
• Liaison chimique
• Orbitale moléculaire
• Bragg (loi de)
• Hybridation
• Cristallographie
OBJECTIFS
• Revoir les principales propriétés des états de la matière.
• Comprendre la nature des liaisons chimiques et intermoléculaires.
• Apprendre la notion d’orbitale moléculaire.
• Savoir lire et écrire la configuration des molécules diatomiques homopolaires.
• Acquérir des notions de cristallographie.
• Connaître la loi de diffraction de Bragg.
27.1 ÉTATS ET STRUCTURE DE LA MATIÈRE
27.1.1 États de la matière
Selon la pression p et la température T, une espèce chimique (formée d’atomes, ions
ou molécules) se présente sous plusieurs états : solide (peu déformable, peu compressible), liquide (déformable et prenant la forme de son contenant, peu compressible)
ou gaz (occupant tout l’espace de son contenant, compressible, de faible densité),
états auxquels on ajoute parfois le plasma (gaz ionisé constitué d’ions, de particules
neutres et d’électrons). Il y a coexistence des phases solide et liquide sur la courbe de
fusion pression-température, des phases liquide et gazeuse sur la courbe de vaporisation pression-température et des trois phases au point triple pression-température ; au
voisinage du point critique pression-température-volume, les phases liquide et gazeuse
ne peuvent plus être distinguées. Plusieurs phases solides distinctes peuvent exister.
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