8.4. Les gaz réels
P
T (°C)
Liq
Vap
B
P
V (L)
Liq
A
1
Liq + Vap
D
1673
Vap
E
3418
1,013
B
D
E
0,5
AB
BD
DE
A
1,5
100
(bars)
Figure 8.3 Détente isotherme à partir d’eau comprimée dans un diagramme P(T ) et P(V )
La température étant fixée à 100 ◦ C, l’étape de vaporisation s’effectue à la pression
constante de 1,013 bar et le volume passe de 1 L à 1 673 L. La chaleur absorbée par
1 kg d’eau pour entièrement se vaporiser à 100 ◦ C est de 2 257 kJ.
P s (T)
C
P
Liq
P
v
(m 3 /kg)
0,001 0,0032
Vap
Y
206
0,01
0,0061
221,6
374,14
(bars)
Y
Vap
T (°C)
Liq
C
Liq + Vap
Y
Figure 8.4 Courbe de vaporisation et courbe de saturation de l’eau
La courbe de vaporisation représente l’évolution de la pression de vapeur saturante
avec la température. La courbe de saturation représente la courbe limite des paliers de
vaporisation (points B et D) des isothermes. Les valeurs de la pression et de la température
sont comprises entre celles du point triple Y et du point critique C.
Définition
La saturation désigne l’état d’équilibre où coexistent le liquide et la vapeur d’un
corps pur (même si l’une des phases est en quantité infime). La phase liquide est
alors appelée liquide saturant et la phase vapeur est appelée vapeur saturante. La
pression d’équilibre de la vapeur est appelée pression de vapeur saturante.
La pression de vapeur saturante P s est la pression maximale que peut atteindre un
gaz (vapeur) sans se liquéfier (condenser). La pression P s croît avec la température.
8.4.3 Chauffage isochore d’un mélange liquide-vapeur
Considérons un récipient fermé rempli d’un mélange liquide-vapeur d’un même corps
pur. Le volume étant constant, la transformation AB est représentée par une verticale
sur un diagramme P(V). Pression et température ne sont pas constantes : elles évoluent
le long de la courbe de vaporisation.
©
Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
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“Gautron_9782100543007” (Col. : ScienceSup3-193x250) — 2010/6/15 — 17:13 — page 175 — #185
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Liq
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V (L)
Liq
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Liq + Vap
D
1673
Vap
E
3418
1,013
B
D
E
0,5
AB
BD
DE
A
1,5
100
(bars)
Figure 8.3 Détente isotherme à partir d’eau comprimée dans un diagramme P(T ) et P(V )
La température étant fixée à 100 ◦ C, l’étape de vaporisation s’effectue à la pression
constante de 1,013 bar et le volume passe de 1 L à 1 673 L. La chaleur absorbée par
1 kg d’eau pour entièrement se vaporiser à 100 ◦ C est de 2 257 kJ.
P s (T)
C
P
Liq
P
v
(m 3 /kg)
0,001 0,0032
Vap
Y
206
0,01
0,0061
221,6
374,14
(bars)
Y
Vap
T (°C)
Liq
C
Liq + Vap
Y
Figure 8.4 Courbe de vaporisation et courbe de saturation de l’eau
La courbe de vaporisation représente l’évolution de la pression de vapeur saturante
avec la température. La courbe de saturation représente la courbe limite des paliers de
vaporisation (points B et D) des isothermes. Les valeurs de la pression et de la température
sont comprises entre celles du point triple Y et du point critique C.
Définition
La saturation désigne l’état d’équilibre où coexistent le liquide et la vapeur d’un
corps pur (même si l’une des phases est en quantité infime). La phase liquide est
alors appelée liquide saturant et la phase vapeur est appelée vapeur saturante. La
pression d’équilibre de la vapeur est appelée pression de vapeur saturante.
La pression de vapeur saturante P s est la pression maximale que peut atteindre un
gaz (vapeur) sans se liquéfier (condenser). La pression P s croît avec la température.
8.4.3 Chauffage isochore d’un mélange liquide-vapeur
Considérons un récipient fermé rempli d’un mélange liquide-vapeur d’un même corps
pur. Le volume étant constant, la transformation AB est représentée par une verticale
sur un diagramme P(V). Pression et température ne sont pas constantes : elles évoluent
le long de la courbe de vaporisation.
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