Les pluies acides
0
E
0
Q
0
W
0
T
0
Y
0
R
106
L’environnement
Quand la pluie devient nocive
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
pH
SOLUTION
BASIQUE OU ALCALINE
SOLUTION
NEUTRE
SOLUTION
ACIDE
jus de citron (2,3)
vinaigre (3,3)
eau pure (7)
ammoniaque (11,1)
soude
caustique (13)
LE POTENTIEL HYDROGÈNE (pH)
L’acidité d’une solution est exprimée par son pH, une valeur qui
indique sa concentration en ions hydrogène (H
+
) : plus cette
concentration est forte, plus la solution est acide. L’échelle du
pH, qui varie de 1 à 14, est logarithmique, c’est-à-dire que
chaque valeur entière correspond à une concentration dix fois
supérieure à la valeur entière précédente. Ainsi, le jus de citron
(pH 2,3) est 10 fois plus acide que le vinaigre (pH 3,3),
tandis que la soude caustique (pH 13) est environ 100 fois
plus alcaline que l’ammoniaque (pH 11,1). Quant à l’eau pure
(pH 7), son acidité est neutre : elle contient autant d’ions
hydrogène que d’ions hydroxyde (OH
– ).
Un lac en milieu calcaire neutralise
les pluies acides. Son pH se maintient
entre 7 et 8 et permet aux animaux
et aux plantes de se développer
normalement puisqu’ils y sont adaptés.
Le dioxyde de soufre (SO 2 )
est produit surtout par les
usines thermiques au
charbon et par les fonderies
de métaux non ferreux.
Les monuments et les édifices faits
de roches calcaires se corrodent
facilement au contact des acides.
acide sulfurique
(H 2 SO 4 )
eau (H 2 O)
L’eau de pluie est naturellement acide (pH 5,6), car l’air contient du gaz carbonique
(CO 2 ), qui se transforme en acide carbonique au contact de l’eau. Différentes
activités humaines contribuent cependant à augmenter cette acidité : des pluies
observées en 1974 à Pitlochry en Écosse étaient aussi acides que du jus de citron,
soit environ 1 000 fois plus que l’eau de pluie normale. Ce phénomène a des
conséquences désastreuses pour l’environnement, tout particulièrement dans les
forêts et dans les lacs.
acide nitrique
(HNO 3 )
dioxyde d’azote
(NO 2 )
Les véhicules à
moteur dégagent des
oxydes d’azote.
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L’environnement
Quand la pluie devient nocive
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pH
SOLUTION
BASIQUE OU ALCALINE
SOLUTION
NEUTRE
SOLUTION
ACIDE
jus de citron (2,3)
vinaigre (3,3)
eau pure (7)
ammoniaque (11,1)
soude
caustique (13)
LE POTENTIEL HYDROGÈNE (pH)
L’acidité d’une solution est exprimée par son pH, une valeur qui
indique sa concentration en ions hydrogène (H
+
) : plus cette
concentration est forte, plus la solution est acide. L’échelle du
pH, qui varie de 1 à 14, est logarithmique, c’est-à-dire que
chaque valeur entière correspond à une concentration dix fois
supérieure à la valeur entière précédente. Ainsi, le jus de citron
(pH 2,3) est 10 fois plus acide que le vinaigre (pH 3,3),
tandis que la soude caustique (pH 13) est environ 100 fois
plus alcaline que l’ammoniaque (pH 11,1). Quant à l’eau pure
(pH 7), son acidité est neutre : elle contient autant d’ions
hydrogène que d’ions hydroxyde (OH
– ).
Un lac en milieu calcaire neutralise
les pluies acides. Son pH se maintient
entre 7 et 8 et permet aux animaux
et aux plantes de se développer
normalement puisqu’ils y sont adaptés.
Le dioxyde de soufre (SO 2 )
est produit surtout par les
usines thermiques au
charbon et par les fonderies
de métaux non ferreux.
Les monuments et les édifices faits
de roches calcaires se corrodent
facilement au contact des acides.
acide sulfurique
(H 2 SO 4 )
eau (H 2 O)
L’eau de pluie est naturellement acide (pH 5,6), car l’air contient du gaz carbonique
(CO 2 ), qui se transforme en acide carbonique au contact de l’eau. Différentes
activités humaines contribuent cependant à augmenter cette acidité : des pluies
observées en 1974 à Pitlochry en Écosse étaient aussi acides que du jus de citron,
soit environ 1 000 fois plus que l’eau de pluie normale. Ce phénomène a des
conséquences désastreuses pour l’environnement, tout particulièrement dans les
forêts et dans les lacs.
acide nitrique
(HNO 3 )
dioxyde d’azote
(NO 2 )
Les véhicules à
moteur dégagent des
oxydes d’azote.