Chapitre 3 • La liaison covalente
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Ces réactions sont des réactions acido-basiques de Lewis. Les donneurs de doublets NH 3 et H
–
sont des bases de Lewis, les accepteurs de doublets H
+ et AlH 3 sont des acides de Lewis.
Les espèces produites : NH 4
+ et AlH 4
– (symbolisés par AX 4 selon VSEPR) ont chacune la forme
d’un tétraèdre.
Lors de ces réactions, la géométrie de l’atome N de NH 3 ne change pas, les doublets l’entourant
restant dirigés suivant les axes d’un tétraèdre. En revanche, la géométrie de Al change : les
doublets l’entourant, initialement dirigés dans les directions des axes d’un triangle équilatéral
(AlH 3 ), sont finalement dirigés dans les directions des axes d’un tétraèdre (AlH 4
–
). On dit de Al
qu’il devient « tétraédrique » :
c) De la même façon la réaction entre la base de Lewis N(CH 3 ) 3 et l’acide de Lewis AlH 3
donne un composé d’addition : (CH 3 ) 3 N–AlH 3 , résultant de l’établissement d’une liaison de
covalence dative, et dont la structure est donnée ci-dessous.
(H 3 C) 3 N | + AlH 3 → (CH 3 ) 3 N– AlH 3
La modification de géométrie autour de Al est analogue à celle décrite dans la question b).
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 3.6
z Les définitions d’une base et d’un acide de Lewis, ainsi que d’une réaction « acide-base »
de Lewis.
z La complémentarité des approches selon Lewis, VSEPR et hybridation des orbitales, pour
analyser les répercussions de la géométrie des réactifs sur le déroulement d’une réaction.
Cela relève de la stéréochimie.
N
H
H
H
H
Al
H
H
H
H
H
+
H
Al
H
H
H
H
Al
H
H
H
Al
H
H
H 3 C
N
H 3 C
H 3 C