Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Dans le cas de IF 7 , Gillespie lui-même a proposé ultérieurement la forme d’une bipyramide
pentagonale, c’est-à-dire dont la base est un pentagone, ce qui a été confirmé par l’expérience.
En revanche, cette géométrie de base ne peut pas être systématiquement attribuée au nombre
stérique NS = 7, comme on pourra le constater pour XeF 6 (AX 6 E) dans l’exercice 3.5.
c) Les molécules dont la symétrie n’est pas telle que la somme vectorielle des moments de
liaison n’est pas nulle sont polaires. Il s’agit de H 2 S ; PCl 3 ; SF 4 .
Ce qu’il faut retenir des exercices 3.3 et 3.4
z La démarche systématique qui consiste à établir la représentation de Lewis puis à formuler
AX m E n dont on déduit : (1) la géométrie de base, (2) la forme de la molécule compte tenu
du nombre de paires non liantes.
3.5** Composés fluorés et oxygénés du xénon
Xe (Z = 54, groupe 18) est l’atome central de toutes les molécules étudiées. Il possède 8 électrons
de valence (5s
2 5p 6 ).
a)
b) Comme le montre le tableau ci-dessous, le xénon est hypervalent dans tous ses dérivés
fluorés.
La méthode VSEPR étant prédictive, on peut proposer a priori pour XeF 6 (AX 6 E) la forme
de bipyramide pentagonale correspondant au nombre stérique NS = 7, comme pour IF 7
Composé
XeO 3
XeO 4
Électrons de valence
8 + 3 × 6 = 26
8 + 4 × 6 = 32
Paires à répartir
13
16
Lewis
VSEPR
AX 3 E
A X 4
Géométrie de base
tétraèdre
tétraèdre
Forme
pyramide
tétraèdre
Schéma
Xe O
O
O
Xe O
O
O
O
O
O
O
Xe
Xe
O
O
O
O