Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
considérer que, lors de l’établissement des liaisons, l’énergie dégagée permet la promotion d’un
électron 3s de P dans une orbitale 3d vacante, et la formation de 5 O.A. hybrides sp
3 d, décrivant
chacune un électron.
3s
1 3p 3 3d 1
↑↓ ↑↓↑n↑n ↑n↑n↑n↑n↑n
sp
3 d
↑↓↑n↑n↑n ↑ n ↑ο↑ο↑ο↑ο
L’azote (Z = 7, groupe 15 comme P), de configuration externe 2s
2 2p
3 , appartient lui, à la
deuxième période. Il ne possède pas de sous-couche d, et ne peut donc pas se trouver en état
d’hypervalence comme P. Par conséquent, NF 5 ne peut pas exister.
Conclusion : il ne peut y avoir hypervalence que pour les éléments possédant une sous-couche d,
c’est-à-dire les éléments de la troisième période, ou d’une période supérieure.
b) La méthode est analogue à celle mise en oeuvre dans l’exercice 3.3. Les résultats sont
résumés dans les tableaux ci-dessous.
Composé
H 2 S
P C l 3
GaI 3
GeF 4
Atome central
(Z, groupe)
S
(Z = 16, Gr. 16)
P
(Z = 15, Gr. 15)
Ga
(Z = 31, Gr. 13)
Ge
(Z = 32, Gr. 14)
Électrons de valence
6 + 2 × 1 = 8
5 + 3 × 7 = 26
3 + 3 × 7 = 24
4 + 4 × 7 = 32
Paires à répartir
4
1 3
1 2
1 6
Lewis
Lacune électronique
sur Ga
VSEPR
AX 2 E 2
AX 3 E
A X 3
AX 4
Hybridation
atome central
sp 3
sp 3
sp 2
sp 3
Géométrie de base
tétraèdre
tétraèdre
triangle équilatéral
tétraèdre
Forme
triangle (isocèle)
pyramide
triangle (équilatéral)
tétraèdre
Schéma
S
H
H
P Cl
Cl
Cl
Ga I
I
I
Ge F
F
F
F
S
H
H
Cl
Cl
Cl
P
I
Ga
I
I
Ge
F
F
F
F