Chapitre 3 • La liaison covalente
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des molécules sont orientés de façon aléatoire, et leur
somme est nulle. En revanche, si l’oxyde de chlore
et le dibore sont placés dans un champ magnétique,
les moments magnétiques s’alignent et une
aimantation est observée. Ce phénomène s’appelle le
paramagnétisme.
Remarque. Le dioxygène O 2 , dont la molécule comporte
aussi deux électrons célibataires, est paramagnétique.
d) L’indice de liaison est donné par la formule 3.1 :
I.ᐉ. = (n – n*)
n et n* représentant respectivement les nombres
d’électrons dans les O.M. liantes et dans les O.M.
antiliantes.
Le calcul donne :
z pour B 2 I.ᐉ. = (4 – 2) = 2
z pour ClO I.ᐉ. = (8 – 5) = 1,5 ; le nombre d’électrons de la molécule étant impair, l’indice de
liaison n’est pas un nombre entier.
3.2** Le monoxyde d’azote NO
a) L’oxygène, plus électronégatif est à droite et les
niveaux d’énergie de ses O.A. sont un peu plus bas
que ceux des O.A. analogues de N.
L’électron célibataire de NO le rend paramagnétique.
b) Pour établir la structure de Lewis de NO
+ , on somme
le nombre d’électrons de valence de tous les atomes ;
puis on retire au résultat obtenu une unité pour tenir
compte de la charge positive de l’ion : 5 + 6 –1= 10,
soit 5 doublets à répartir en respectant la règle de
l’octet. Cela donne :
N≡O
⊕
La représentation de Lewis de NO comporte un électron
supplémentaire, schématisé par un point, selon :
1
2
-- -
1
2
-- -
1
2
-- -
N
O
3p
σ s
Cl
O
ClO
Énergie
3s
2s
σ s *
σ y
π x
π z
σ y *
π x *
π z *
2p
Cl : [Ne] 3s 2 3p 5
O : [He] 2s 2 2p 4
2p
σ s
N
O
NO
Énergie
2s
2s
σ s *
σ y
π x
π z
σ y *
π x *
π z *
2p
N : [He] 2s 2 2p 3
O : [He] 2s 2 2p 4