Chapitre 1 • Cortège électronique d’un atome et classification périodique des éléments
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Comparaison des valeurs de I 2
I 2 est associé à l’extraction d’un électron aux ions suivants :
K
+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Ca + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
L’ion Ca 2+ résultant a pour configuration : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , et est donc très stable ; en revanche
l’ionisation de K + , lui-même très stable, suppose de lui arracher un électron 3p. On peut donc
prévoir que :
I 2 (Ca) < I 2 (K)
c) Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Ne : 1s 2 2s 2 2p 6
L’ion Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 a la même configuration électronique que celle du néon. Il faut donc
comparer les énergies associées à l’extraction d’électrons p analogues, lors de :
Na + → Na 2+ + e –
Ne → Ne
+ + e
–
On peut prévoir que l’énergie requise pour extraire un électron de l’ion Na + , chargé positivement,
est supérieure à celle nécessaire pour extraire un électron de Ne qui est un atome neutre. Donc :
I 1 (Ne) < I 2 (Na)
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 1.13
z Comment comparer les énergies d’ionisations successives des atomes d’un même élément.
z Comment comparer les énergies d’ionisation d’éléments différents en relation avec leur
place dans la classification périodique et la stabilité des atomes et des ions concernés.