Annexes
250
Annexe 2
Potentiels standards d’électrode en solution aqueuse à 25 °C
Couple Ox / Red
Demi-équation d’oxydoréduction
E 0 (V) *
F 2 /F –
F 2 + 2e – = 2F -
+ 2,87
Ce 4+ /Ce 3+
Ce 4+ + e – = Ce 3+
+ 1,72 (HClO 4 1 M)
+ 1,44 (H 2 SO 4 1 M)
MnO 4
– /MnO 2
MnO 4
– + 4H + + 3e – = MnO 2 (s) + 2H 2 O
+ 1,69 (pH = 0)
MnO 4
– /Mn
2+
MnO 4
– + 8H
+ + 5e − = Mn
2+ + 4H 2 O
+ 1,51 (pH = 0)
Au
3+ /Au
Au 3+ + 3e – = Au
+ 1,50
PbO 2 /Pb 2+
PbO 2 + 4H + + 2e – = Pb 2+ + 2H 2 O
+ 1 , 4 5
Cl 2 /Cl
–
Cl 2 + 2e
– = 2Cl −
+ 1,36
Cr 2 O 7
2– /Cr 3+
Cr 2 O 7
2− + 14H + + 6e – = 2Cr 3+ + 7H 2 O
+ 1,33 (pH = 0)
O 2 /H 2 O
O 2 /OH
–
½ O 2 + 2H + + 2e – = H 2 O
½ O 2 + H 2 O + 2e
– = 2OH
–
+ 1,23 (pH = 0)
+ 0,82 (pH = 7)
Pt
2+ /Pt
Pt 2+ + 2e – = Pt
+ 1,18
Br 2 /Br –
Br 2 + 2e – = 2Br –
+ 1,09
NO 3
− /NO(g)
NO 3
– + 4H
+ + 3e
– = NO (g) + 2H 2 O
+ 0,96 (pH = 0)
Ag
+ /Ag
Ag + + e – = Ag
+ 0,80
Fe
3+ /Fe
2+
Fe
3+ + e
– = Fe
2+
+ 0,77 (H 2 O)
+ 0,73 (HClO 4 1 M)
+ 0,68 (H 2 SO 4 1 M)
I 2 /I –
I 2 + 2e – = 2I –
+ 0,54
Cu
2+ /Cu
Cu
2+ + 2e
– = Cu
+ 0,34
Sn
4+ /Sn
2+
Sn
4+ + 2e
– = Sn
2+ (HCl concentré)
+ 0,15
H + /H 2
H 2 O/H 2
2H + + 2e – = H 2
2H 2 O + 2e
– = H 2 + 2OH
–
0 (pH = 0)
+ 0,41 (pH = 7)
Pb
2+ /Pb
Pb
2+ + 2e
– = Pb
− 0,13
Sn
2+ /Sn
Sn 2+ + 2e – = Sn
− 0,14