Énoncés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
b) Même question pour : ClO 4
– ; ClO 3
– ; ClO 2
– ; ClO
– ; Cl 2 ; Cl
–
. Écrire la demi-équation
caractéristique du couple ClO 4
– /ClO 3
– en milieu acide et en milieu basique.
c) Même question pour H 5 IO 6 ; HIO 3 : HOI ; I 2 ; I
– ; ICl 3 ; ICl 2
–
. Écrire les demi-équations
caractéristiques des couples H 5 IO 6 /IO 3
– ; IO 3
–
/I 2 ; HOI /I
–
, en milieu acide.
9.2* Écrire et équilibrer des réactions redox en solution aqueuse
a) Les solutions de permanganate de potassium sont instables. Une solution préparée à l’avance
doit être étalonnée avant usage. Écrire la réaction d’étalonnage au moyen d’une solution
d’acide oxalique H 2 C 2 O 4 , en présence d’acide sulfurique.
Donnée. Couples mis en jeu : MnO 4
– /Mn 2+ ; H 2 C 2 O 4 /CO 2 (g).
b) L’acide nitrique dilué réagit sur le sulfure d’hydrogène H 2 S. Il se dégage du monoxyde
d’azote NO et il précipite du soufre solide. Écrire la réaction.
Donnée. Couples mis en jeu : NO 3
– /NO (g) ; S (s)/H 2 S.
c) Le nicotinamide dinucléotide NADH est oxydé par le dioxygène en NAD + ; il se forme
H 2 O 2 . Écrire la réaction.
Donnée. Couples mis en jeu : NAD + /NADH ; O 2 (g)/ H 2 O 2 .
9.3* Élimination du chrome (VI) des effluents industriels
Le chrome (VI) est toxique et nocif pour l’environnement. La déchromatation des effluents
industriels consiste à réduire Cr (VI) en Cr (III) par l’hydrogénosulfite de sodium à pH = 2. Les
ions hydrogénosulfite sont alors oxydés en ions sulfate. Cr (III) est ensuite précipité sous forme
de Cr(OH) 3 (s) par ajout de lait de chaux.
Écrire les réactions de réduction de l’ion bichromate (Cr 2 O 7
2– ) et de l’ion hydrogénochromate
(HCrO 4
– ) en ions Cr 3+ par les ions hydrogénosulfite en milieu acide. Détailler les demi-équations
redox. Puis formuler la réaction de précipitation de Cr(OH) 3 .
9.4** Réactions redox par voie sèche et métallurgie
La première fonction de la métallurgie est d’extraire les métaux de leurs minerais (sulfures,
oxydes, etc.) et de les faire passer d’une forme oxydée stable à la forme réduite « métal libre ».
Les réactions redox mises en jeu se déroulent à haute température et par voie sèche. Pour plusieurs
métaux de transition comme le fer ou le zinc, les sulfures sont oxydés par O 2 (grillage) et/ou les
oxydes sont réduits, le plus souvent, par CO ou C.
N
CO—NH 2
R
NAD +
N
CO—NH 2
R
NADH
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
b) Même question pour : ClO 4
– ; ClO 3
– ; ClO 2
– ; ClO
– ; Cl 2 ; Cl
–
. Écrire la demi-équation
caractéristique du couple ClO 4
– /ClO 3
– en milieu acide et en milieu basique.
c) Même question pour H 5 IO 6 ; HIO 3 : HOI ; I 2 ; I
– ; ICl 3 ; ICl 2
–
. Écrire les demi-équations
caractéristiques des couples H 5 IO 6 /IO 3
– ; IO 3
–
/I 2 ; HOI /I
–
, en milieu acide.
9.2* Écrire et équilibrer des réactions redox en solution aqueuse
a) Les solutions de permanganate de potassium sont instables. Une solution préparée à l’avance
doit être étalonnée avant usage. Écrire la réaction d’étalonnage au moyen d’une solution
d’acide oxalique H 2 C 2 O 4 , en présence d’acide sulfurique.
Donnée. Couples mis en jeu : MnO 4
– /Mn 2+ ; H 2 C 2 O 4 /CO 2 (g).
b) L’acide nitrique dilué réagit sur le sulfure d’hydrogène H 2 S. Il se dégage du monoxyde
d’azote NO et il précipite du soufre solide. Écrire la réaction.
Donnée. Couples mis en jeu : NO 3
– /NO (g) ; S (s)/H 2 S.
c) Le nicotinamide dinucléotide NADH est oxydé par le dioxygène en NAD + ; il se forme
H 2 O 2 . Écrire la réaction.
Donnée. Couples mis en jeu : NAD + /NADH ; O 2 (g)/ H 2 O 2 .
9.3* Élimination du chrome (VI) des effluents industriels
Le chrome (VI) est toxique et nocif pour l’environnement. La déchromatation des effluents
industriels consiste à réduire Cr (VI) en Cr (III) par l’hydrogénosulfite de sodium à pH = 2. Les
ions hydrogénosulfite sont alors oxydés en ions sulfate. Cr (III) est ensuite précipité sous forme
de Cr(OH) 3 (s) par ajout de lait de chaux.
Écrire les réactions de réduction de l’ion bichromate (Cr 2 O 7
2– ) et de l’ion hydrogénochromate
(HCrO 4
– ) en ions Cr 3+ par les ions hydrogénosulfite en milieu acide. Détailler les demi-équations
redox. Puis formuler la réaction de précipitation de Cr(OH) 3 .
9.4** Réactions redox par voie sèche et métallurgie
La première fonction de la métallurgie est d’extraire les métaux de leurs minerais (sulfures,
oxydes, etc.) et de les faire passer d’une forme oxydée stable à la forme réduite « métal libre ».
Les réactions redox mises en jeu se déroulent à haute température et par voie sèche. Pour plusieurs
métaux de transition comme le fer ou le zinc, les sulfures sont oxydés par O 2 (grillage) et/ou les
oxydes sont réduits, le plus souvent, par CO ou C.
N
CO—NH 2
R
NAD +
N
CO—NH 2
R
NADH