9.4. Prévision des réactions d’oxydo-réduction
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Les formules 9.6.a et b se simplifient pour un couple caractérisé par la demi-équation 9.1. Dans
des conditions où les coefficients d’activité sont presque égaux :
(9.6.c)
Dans les formules ci-dessus les potentiels sont en volts.
Des exemples de calcul de potentiels de Nernst sont donnés dans le § 8.4 du livre CG/CS.
9.4 PRÉVISION DES RÉACTIONS D’OXYDO-RÉDUCTION
z Échelle des potentiels d’électrode standards
Les couples sont classés en fonction de leur potentiel d’électrode standard
comme
schématisé sur la figure 9.1.
L’annexe 2 constitue une table des potentiels standards d’électrode. Pour les couples situés dans
le haut de l’échelle, la forme Ox est un oxydant fort, et la forme Red, un réducteur faible. En bas
de l’échelle, ces propriétés sont inversées.
E Ox/Red = E Ox/Red
0
+
0,059
n
log 10
[Ox]
[Red]
E Ox/red
0
Ox
Red
H +
H 2
E 0 (V)
0
F 2
F –
+2,87
–3,04
Li +
Li
Pouvoir oxydant croissant
Pouvoir réducteur croissant
(a)
E 0
(b)
Red 1
Red 2
Ox 1
Ox 2
E 1
0
E 2
0
Figure 9.1
(a) Principe de l’échelle des potentiels d’électrode standards. (b) Règle du gamma.