Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Sachant que pK d = 21,1, le calcul donne :
Par conséquent :
[CN
– ] aj = 2.10
–2 + 2 × 5.10
–3
⇒
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 8.2
z La méthode de résolution qui s’appuie en premier lieu sur l’écriture de la conservation de la
matière.
z Pour masquer un ion en le complexant, il est préférable de l’engager dans un complexe de
grande stabilité (pK d élevé).
8.3** Relation solubilité-produit de solubilité
☛ BaSO 4 ; AgIO 3 ; Hg 2 SO 4 : sels de type 1:1
BaSO 4 (s)
Ba
2+ (aq) + SO 4
2– (aq)
AgIO 3 (s)
Ag + (aq) + IO 3
– (aq)
Hg 2 SO 4 (s)
Hg 2
2+ (aq) + SO 4
2– (aq) (Hg 2
2+ est l’ion dimère mercure (I))
Les trois équilibres sont symbolisés par :
CA (s)
C n+ (aq) + A
n– (aq)
s
s
K s = [C
n+ ] × [A
n– ]
K s = s
2
Or : pK s = –log K s ⇒
ou
Les résultats numériques sont portés dans le tableau en fin d’exercice.
☛ CaF 2 : sel de type 1:2
CaF 2 (s)
Ca
2+ (aq) + 2 F
– (aq)
s
2 s
K s = [Ca
2+
] × [F
– ]
2 = s × (2 s)
2
K s = 4 s 3
⇒
Le résultat numérique est porté dans le tableau en fin d’exercice.
[CN
− ] lib =
5.10
−3
10
−20
×10
21,1
1 2
= 2.10
−2 mol.L
−1
(
1/2
)
[CN
– ] aj = 3.10
–2 mol.L
–1
s = (K s )
1 2
pK s = –2 log s
s = 10
−pK s 2
pK s = –log 4 s
3