Du mal à démarrer ?
207
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
8.1 Revoir la nomenclature des complexes.
8.2 Faire le bilan des quantités de matière de chacun des ions Ag
+ et CN
– .
8.3 Pour les quatre premiers sels, individualiser la formule 8.7. Pour Ag 3 AsO 4 , montrer que
AsO 4
3– est converti et dissous sous forme HAsO 4
2– .
8.4 Pour l’effet d’ion commun, faire le bilan des quantités de matière de chacun des ions du sel
peu soluble, puis écrire K s .
8.5 Problème inverse du précédent : partir de la solubilité en présence de sulfate de sodium pour
remonter à [SO 4
2– ].
8.6 Pour la question b, résoudre le système des deux équations exprimant : [CrO 4
2– ] + [HCrO 4
– ]
et [CrO 4
2– ]/[HCrO 4
– ].
8.7 Écrire la réaction de protonation de SO 4
2– , puis exprimer [SO 4
2– ] en fonction de
K A (HSO 4
– /SO 4
2– ) et de s.
8.8 Bien poser la conservation de la matière pour CrO 4
2– , Ag + et NH 3 , en distinguant les espèces
libres de celles qui sont engagées dans le complexe.
8.9 L’expression du pH minimal pour éviter la précipitation de l’hydroxyde résulte du fait que, à
ce pH, les concentrations de Ga
3+ et de OH
– en solution vérifient : [Ga
3+ ] × [OH
– ]
3 = K s .
8.1* Nomenclature des complexes
a)
Nom
Formule
ion hexacyanoferrate(II)
[Fe(CN) 6 ]
4–
hexacarbonylechrome(0)
[Cr(CO) 6 ]
ion tétra-aquadichlorochrome(III)
[CrCl 2 (OH 2 ) 4 ]
+
nitrate de nona-aqualanthane(III)
[La(OH 2 ) 9 ](NO 3 ) 3
chlorure de penta-amminenitrosylefer(III)
[FeNO(NH 3 ) 5 ]Cl 3
chlorure de tétra-amminedichlorocobalt(III)
[Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl
DU MAL À DÉMARRER ?
Corrigés des exercices