Chapitre 7 • pH des solutions d'acides ou de bases. Tampons. Dosages pH-métriques
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Dans 500 mL de phénol à 0,1 mol.L
–1 , il y a 5.10
–2 mol de C 6 H 5 OH. Les quantités de matière
sont :
La présence simultanée de l’acide C 6 H 5 OH et de sa base conjuguée C 6 H 5 O – confère à la solution
la propriété d’un tampon.
c) Ajout de 5.10 –2 mol de soude à 500 mL de la solution S.
L’ajout de 5.10
–2 mol de soude correspond à la neutralisation exacte :
La solution contient la base faible C 6 H 5 O – à la concentration :
c = 5.10
–2 /0,5 = 0,1 mol.L –1
pK A – log c = 9,9 – log 10
–1 = 10,9 (< 12) ⇒ base faiblement protonée.
soit :
d) Ajout de 0,1 mol de soude à 500 mL de la solution S.
La soude est maintenant en excès :
La solution contient simultanément une base forte et une base faible, en concentrations égales. La
base forte impose le pH.
[OH
– ] = 5.10
–2 /0,5 = 0,1 mol.L
–1
pH = 14 + log [OH – ] = 14 + log 0,1
Na
+ + OH
– + C 6 H 5 OH → H 2 O + C 6 H 5 O
– + Na
+
Avant réaction : 2,8.10
–2
5.10
–2
Après réaction :
0
2,2.10
–2
2,8.10
–2
Na + + OH – + C 6 H 5 OH → H 2 O + C 6 H 5 O – + Na +
Avant réaction :
5.10 –2
5.10 –2
Après réaction :
0
0
5.10 –2
Na
+ + OH
– + C 6 H 5 OH → H 2 O + C 6 H 5 O
– + Na
+
Avant réaction :
10
–1
5.10
–2
Après réaction :
5.10
–2
0
5 . 1 0
–2
pH = pK A + log
[C 6 H 5 O
− ]
[C 6 H 5 OH]
= pK A + log
n
C 6 H 5 O −
n C 6 H 5 OH
= 9,9 + log
2,8.10
−2
2,2.10
−2
pH = 10
pH = 7 +
1
2
pK A +
1
2
logc = 7 +
9,9
2
+
1
2
log0,1
pH ≈ 11,5
pH = 13