Corrigés des exercices
189
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Identification des flacons.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 7.4
z Une fois comprises et acquises les méthodes de calcul des pH, savoir déterminer rapidement
le pH d’une solution. Cela est utile au laboratoire ou … pour répondre à un QCM.
7.5*** Le salicylate de sodium : un médicament amphotère
a) La formule brute du salicylate de sodium est : C 7 H 5 O 3 Na, et sa masse molaire vaut
M = 160 g.mol
–1 . La dissolution de 500 mg dans 150 mL donne une concentration de :
c =
Équation de dissolution dans l’eau du salicylate de sodium symbolisé par HANa :
HANa (s)
HA
– (aq) + Na
+ (aq)
Na
+ est indifférent et HA
– est amphotère.
Les constantes d’acidité K A1 (H 2 A/HA – ) et K A2 (HA – /A 2– ) sont :
Sachant que pK A1 = 3,0 et que pK A2 = 13,4, on peut calculer la constante d’équilibre de chaque
équilibre en solution, à l’aide de la relation 7.7. L’équilibre (1) est l’autoprotolyse de l’amphotère :
(1) HA
– + HA
–
H 2 A + A
2–
K (1) = 10
3–13,4 = 10
–10,4
(2) HA – + H 2 O
H 2 A + OH –
K (2) = 10 3–14 = 10 –11
(3) HA – + H 2 O
A 2– + H 3 O +
K (3) = 10 0–13,4 = 10 –13,4
(4) H 2 O + H 2 O
H 3 O
+ + OH
–
K (4) = K e = 10
–14
Les équilibres (1) et (2), qui ont des constantes d’équilibre au moins 10 2 fois supérieures à celles
des équilibres (3) et (4) sont prépondérants par rapport à ces derniers. Cela signifie qu’ils fixent
Flacon
1
2
3
4
pH
9,8
10,25
9,52
11,00
Solution
c
Na 2 HPO 4
a
NaClO
d
quinine
b
NaOH
0,5
160
×
1000
150
= 2,08.10
−2 mol.L
−1
H 2 O
K A1 =
[HA
− ][H 3 O
+ ]
[H 2 A]
K A2 =
[A
2− ][H 3 O
+ ]
[HA
− ]
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Identification des flacons.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 7.4
z Une fois comprises et acquises les méthodes de calcul des pH, savoir déterminer rapidement
le pH d’une solution. Cela est utile au laboratoire ou … pour répondre à un QCM.
7.5*** Le salicylate de sodium : un médicament amphotère
a) La formule brute du salicylate de sodium est : C 7 H 5 O 3 Na, et sa masse molaire vaut
M = 160 g.mol
–1 . La dissolution de 500 mg dans 150 mL donne une concentration de :
c =
Équation de dissolution dans l’eau du salicylate de sodium symbolisé par HANa :
HANa (s)
HA
– (aq) + Na
+ (aq)
Na
+ est indifférent et HA
– est amphotère.
Les constantes d’acidité K A1 (H 2 A/HA – ) et K A2 (HA – /A 2– ) sont :
Sachant que pK A1 = 3,0 et que pK A2 = 13,4, on peut calculer la constante d’équilibre de chaque
équilibre en solution, à l’aide de la relation 7.7. L’équilibre (1) est l’autoprotolyse de l’amphotère :
(1) HA
– + HA
–
H 2 A + A
2–
K (1) = 10
3–13,4 = 10
–10,4
(2) HA – + H 2 O
H 2 A + OH –
K (2) = 10 3–14 = 10 –11
(3) HA – + H 2 O
A 2– + H 3 O +
K (3) = 10 0–13,4 = 10 –13,4
(4) H 2 O + H 2 O
H 3 O
+ + OH
–
K (4) = K e = 10
–14
Les équilibres (1) et (2), qui ont des constantes d’équilibre au moins 10 2 fois supérieures à celles
des équilibres (3) et (4) sont prépondérants par rapport à ces derniers. Cela signifie qu’ils fixent
Flacon
1
2
3
4
pH
9,8
10,25
9,52
11,00
Solution
c
Na 2 HPO 4
a
NaClO
d
quinine
b
NaOH
0,5
160
×
1000
150
= 2,08.10
−2 mol.L
−1
H 2 O
K A1 =
[HA
− ][H 3 O
+ ]
[H 2 A]
K A2 =
[A
2− ][H 3 O
+ ]
[HA
− ]