Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Équilibres en solution.
H 2 A m + H 2 O
H 3 O + + HA m
–
HA ᐉ + H 2 O
H 3 O + +
L’autoprotolyse de l’eau et la seconde acidité de l’acide malique sont négligées.
Constantes d’équilibre.
Électroneutralité (EN) : [H 3 O
+
] = [HA m
– ] + [A ᐉ
– ] ([OH
– ] négligeable)
Hypothèse : les deux acides sont faiblement dissociés ⇒ [H 2 A m ] ≈ c 1 ; [HA ᐉ ] ≈ c 2
Calcul. On exprime [HA m
– ] et [A ᐉ
– ] à partir des constantes d’acidité, et on reporte dans (EN) :
soit :
Application numérique : c 1 = 3,5.10
–2 mol.L
–1 ; c 2 = 1,75.10
–2 mol.L
–1 ;
;
Vérification de l’hypothèse.
A
−
ᐉ
K Am =
[HA m
− ][H 3 O
+ ]
[H 2 A m ]
K A =
[A
− ][H 3 O
+ ]
[HA ]
ᐉ
ᐉ
ᐉ
[H 3 O
+ ] =
K Am c 1
[H 3 O
+ ]
+
K A c 2
[H 3 O
+ ]
ᐉ
[H 3 O
+ ]
2
= K Am c 1 + K A c 2
ᐉ
pH = −
1
2
log[K Am c 1 + K A c 2 ]
ᐉ
K Am = 10
−3,46
= 3,47.10
−4 K A = 10
−3,86
= 1,38.10
−4
ᐉ
pH = −
1
2
log [3,47.10
−4
× 3,5.10
−2
+ 1,38.10
−4
×1,75.10
−2 ]
pH = 2,42 ≈ 2,4
[H 2 A m ]
[HA m
− ]
= 10
pK Am −pH
= 10
3,46−2,42
≈ 11
[HA ]
[A
− ]
= 10
pK A −pH
= 10
3,86−2,42
≈ 28
ᐉ
ᐉ
ᐉ