Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
pK A – log c < 12 ⇒ base faiblement protonée (équilibre 6 peu déplacé dans le sens 1).
soit :
Vérification. [(C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ ] = [OH – ] = 10 –14 /10 –12,1 = 1,26.10 –2 mol.L –1 ; donc :
(α <1/11) ; la base, dont seulement 6 % est converti
en (C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ est, de fait, faiblement protonée.
☛ (ii) c =10 –3 mol.L –1
Position de l’équilibre 6 ?
pK A – log c = 10,9 – log 10
–3 = 13,9
12 < pK A – log c < 15 ⇒ base moyennement protonée.
[H 3 O
+ ] est la racine positive de l’équation : c [H 3 O
+ ]
2 – K e [H 3 O
+ ] – K A K e = 0
10
–3 [H 3 O
+
]
2 – 10
–14 [H 3 O
+
] – 1,26.10
–11
× 10
–14 = 0
[H 3 O + ] 2 – 10 –11 [H 3 O + ] – 1,26.10 –22 = 0
soit : [H 3 O
+ ] = 1,7.10
–11 mol.L
–1
Vérification. [(C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ ] = [OH – ] = 10 –14 /10 –10,8 = 6,3.10 –4 mol.L –1 ; donc :
; 63 % de la diéthylamine est protoné et 37 % non
protoné.
h) C 6 H 5 ONa : phénolate de sodium. La dissolution de ce composé disperse les ions C 6 H 5 O
–
et Na
+ en solution :
C 6 H 5 ONa (s)
C 6 H 5 O – (aq) + Na + (aq)
= [Na
+ ] = c
C 6 H 5 O – est la base faible conjuguée du phénol C 6 H 5 OH ; pK A (C 6 H 5 OH/C 6 H 5 O – ) = 9,9. Na + est
indifférent.
Équilibres en solution.
C 6 H 5 O – + H 2 O
OH – + C 6 H 5 OH
(équilibre 7)
(H 2 O + H 2 O
H 3 O + + OH – )
☛ c = 10
–5,2 mol.L
–1 = 6,31.10
–6 mol.L
–1
Position de l’équilibre 7 ?
pK A – log c = 9,9 – log 10 –5,2 = 15,1
pH = 7 +
1
2
pK A +
1
2
logc = 7 +
10,9
2
+
1
2
log0,2
pH = 12,1
α =
[(C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ ]
c
=
1,26.10
−2
0,2
= 6,3.10
−2
pH = 10,8
α =
[(C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ ]
c
=
6,3.10
−4
10
−3
= 0,63
H 2 O
c C 6 H 5 O −
1
2