Énoncés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
comprimé contenant 500 mg de salicylate de sodium dans 150 mL d’eau (sans variation de
volume).
b) Sous quelle forme est converti l’ion salicylate dans l’estomac à pH ≈ 1,5 ?
Données : L’acide salicylique est un diacide H 2 A dont les pK A valent : pK A1 (H 2 A/HA – ) = 3,0 ;
pK A2 (HA – /A 2– ) = 13,4.
7.6* Constitution et propriétés d’un tampon
a) L’objectif est de constituer une solution tampon de pH = 4,9 et de volume 500 mL. Calculer
les masses d’acide éthanoïque (A) et d’éthanoate de sodium (B) à dissoudre dans l’eau pour
obtenir le tampon désiré, sachant que la somme des concentrations de A et de B doit valoir
5.10
–2 mol.L
–1 .
b) Dans la solution tampon précédente, on dissout 80 mg de soude solide. Calculer la variation
de pH résultant de cet ajout. Quelle aurait été la variation de pH de 500 mL d’une eau ultrapure, à l’abri de l’air, après un ajout identique? Conclure sur l’effet tampon.
Donnée : pK A (CH 3 COOH/CH 3 COO
– ) = 4,75.
7.7*** Pouvoir tampon
Le pouvoir tampon β d’une solution tampon est défini par :
où dpH est la variation de pH associée à l’ajout de
ou de
moles d’ions OH
– ou
H 3 O + par litre de solution.
Soit un tampon HA/A
– , obtenu par neutralisation partielle d’un acide faible HA, de concentration
initiale c, par une base forte : pour cela il a été ajouté
moles de base forte à un litre de HA
(
HA + OH – → H 2 O + A –
c (1 – x)
ε
x c
où : x =
/c
(x < 1).
salicylate de sodium
C
O
H
O
O
Na
1
β
=
dpH
dc OH −
= −
dpH
dc H 3 O +
dc OH −
dc H 3 O +
c OH −
c OH −
c OH −