Chapitre 7 • pH des solutions d'acides ou de bases. Tampons. Dosages pH-métriques
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Na
+ + OH
– + C 6 H 5 NH 3
+ + Cl
–
→ H 2 O + C 6 H 5 NH 2 + Na
+ + Cl
–
(7.10.b)
z acide faible-base faible : réaction quantitative seulement si ∆pK A ≥ 4. Exemples :
CH 3 COOH + NH 3 → CH 3 COO – + NH 4
+
(∆pK A = 4,45)
(7.11.a)
CH 3 COOH + Na
+ + ClO
–
CH 3 COO
– + Na
+ + HClO (∆pK A = 2,75)
(7.11.b)
z pH à l’équivalence
Pour toute réaction acide-base quantitative, on appelle équivalence la situation où l’acide et la
base sont mélangés dans les proportions stœchiométriques, situation également qualifiée de
« neutralisation exacte ». La solution ne contient alors que les produits de la réaction.
Le pH à l’équivalence dépend du caractère indifférent, acide ou basique des espèces produites.
Le tableau 7.3 récapitule les quatre possibilités, et les illustre avec les exemples des réactions cidessus. Les expressions du pH font apparaître le (ou les) pK A du (ou des) couple(s) concerné(s),
et la concentration c du produit de la réaction.
Dans le cas des réactions « acide faible-base faible » quantitatives, la démonstration de la
formule de pH est donnée pp. 122 et 123 du livre CG/CS.
Tableau 7.3
pH à l’équivalence de chacune des réactions acide-base types.
Le pH est déterminé par la nature des produits de la réaction et par leur concentration.
Type de réaction
acide-base
Propriété acidobasique du produit
Exemple
pH (à 25 °C)
Réaction
Produit
acide fortbase forte
indifférent
7.8
H 2 O
(+ NaCl)
7
acide fortbase faible
acide faible
7.9.a
NH 4
+
(si pK A + log c ≥ 2)
7.9.b
HClO
base forte-acide
faible
base faible
7.10.a
CH 3 COO
–
(si pK A – log c ≤ 12)
7.10.b
C 6 H 5 NH 2
acide faible-base
faible
base faible
+
acide faible
7.11.a
CH 3 COO
–
+
NH 4
+
(à dilution modérée)
1
2
pK A −
1
2
logc
7 +
1
2
pK A +
1
2
logc
1
2
pK A1 + pK A2
[
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