Corrigés des exercices
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6.2 Utiliser les formules 6.3 et 6.4.
6.3 Calculer la force ionique, puis le pH en fonction de
(cf. CG/CS § 2.5).
6.4 Comparer les pK A .
6.5 Écrire les équilibres, les constantes d’équilibre, puis partir de :
.
6.6 Écrire les équilibres, les constantes d’équilibre, puis partir de : [NH 4
+ ] =
× α.
6.7 Revoir la loi de dilution d’Ostwald.
6.8 Exprimer α en fonction de Λ et de Λ
0
.
6.9 Écrire l’équilibre de dissociation de l’acide carbonique et en tirer les conséquences sur la
composition de la solution.
6.10 Évaluer les domaines de pH où les formes sont respectivement majoritaires.
6.1** Tout savoir sur l’autoprotolyse de l’eau
L’autoprotolyse de l’eau est :
H 2 O + H 2 O
H 3 O
+ + OH
–
a) La faible conductivité de l’eau pure est due à la concentration très faible des ions H 3 O + et
OH
– générés par l’autoprotolyse :
[H 3 O + ] auto = [OH – ] auto = 10 –7 mol.L –1 , soit 10 –7 × 10 3 mol.m –3 , à 25 °C
Le calcul confirme en effet le résultat expérimental :
=
σ = 34,98.10
–3
× 10
–7
× 10
3 + 19,83.10
–3
× 10
–7
× 10
3 = 5,48.10
–6 S.m
–1
Remarque. L’eau pure, qui est constituée à 99,99999964 % de molécules H 2 O, ne conduit pas le
courant électrique. La mesure de la conductivité de l’eau à la sortie d’un appareil de purification
est d’ailleurs un moyen de contrôler sa pureté.
En revanche, les eaux usuelles, domestiques et naturelles, contiennent de sels dissous qui les
rendent conductrices, d’où les risques d’électrocution.
b) (i) La loi de Le Chatelier sur le déplacement des équilibres chimiques énonce que, lorsqu’un
système à l’équilibre est pertubé, il évolue de manière à minimiser la perturbation.
a H 3 O
+
[H 3 O
+ ] = 10
−pH
c NH 3
Corrigés des exercices
1
2
σ = λ i c i
i
∑
λ H 3 O + [H 3 O
+ ] + λ OH − [OH
− ]