Énoncés des exercices
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6.4* Identifier et classer les acides et les bases faibles
Compléter le tableau suivant. Nommer les espèces chimiques. Puis classer par force croissante les
acides entre eux et les bases entre elles.
6.5* Détermination du pK A de l’acide benzoïque par pH-métrie
La mesure du pH d’une solution d’acide benzoïque C 6 H 5 COOH de concentration 10 –2 mol.L –1
donne pH = 3,1. Montrer que cet acide est un acide faible. Après avoir calculé la concentration
des espèces en solution, déterminer pK A (C 6 H 5 COOH/ C 6 H 5 COO – ).
6.6** Protonation d’une base faible, l’ammoniac en solution aqueuse
a) Le pourcentage de molécules d’ammoniac protonées dans une solution à 10
–3 mol.L –1 vaut
11,82 %. En déduire le pK A du couple NH 4
+ /NH 3 .
b) À un litre de la solution précédente, on ajoute 10 –2 mole de chlorure d’ammonium solide.
Que devient le pourcentage de molécules d’ammoniac protonées ?
6.7** Loi de dilution d’Ostwald
La variation du cœfficient de dissociation α de l’acide fluorhydrique HF en fonction du logarithme
de sa concentration (log 10 c) est représenté ci-dessous sur le graphe (a). Le graphe (b) donne la
variation correspondante du pH des solutions.
Espèce
ClO
–
PO 4
3–
HF
HCOO
–
CCl 3 COOH
H 2 S
K A
3,2.10
–8
6,3.10
–4
0,2
10
–7
pK A
12,4
3,75
1
2
3
4
5
-5
-4
-3
-2
-1
0
pH
log
10
c
Dissociation HF
(b) Variation du pH avec la concentration
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
-5
-4
-3
-2
-1
0
Dissociation HF
(a) Variation de avec la concentration
α
log
10
c
α