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SOLUTIONS AQUEUSES DE
COMPOSÉS IONIQUES
5.1 RAPPELS SUR LES SOLUTIONS ET SUR LES COMPOSÉS
IONIQUES
Une solution aqueuse (non saturée) d’un composé ionique est un mélange homogène dont le
solvant (majoritaire) est l’eau et le soluté (minoritaire) est un composé ionique.
Le terme « composé ionique » s’applique aux solides cristallins ioniques. Dans la pratique
courante, ce sont, selon la terminologie d’Arrhenius (cf. § 6.1) des « sels » (NaCl, K 2 SO 4 , etc.) ou
certaines « bases » (NaOH, KOH, etc.). Il n’existe pas d’acides courants qui soient des solides
ioniques. Certains composés ioniques peuvent comporter des cations de nature différente, comme
les aluns (par exemple : AlK(SO 4 ) 2 , alun de potassium).
La dissolution dans l’eau de cristaux ioniques donne naissance aux solutions aqueuses ioniques
où les cations et anions constitutifs du cristal, hydratés, sont dispersés au sein de la solution.
Si les ions dissous sont suffisamment éloignés les uns des autres pour être sans interaction
électrostatique mutuelle, la solution est qualifiée de solution idéale. On tend vers cette situation
aux très faibles concentrations. Toute solution non idéale est une solution réelle.
5.2 L’EAU ET SES PARTICULARITÉS
z La molécule d’eau isolée
La géométrie de base de la molécule H 2 O est tétraédrique (AX 2 E 2 ). La forme de H 2 O est un
triangle isocèle, l’atome O portant deux doublets libres dirigés de part et d’autre du plan de la
molécule. Les liaisons O–H mesurent 96 pm et l’angle entre ces liaisons vaut 104,5°.
La différence d’électronégativité entre l’oxygène et l’hydrogène est telle que les liaisons O–H sont
polarisées (charges partielles +δ sur les atomes H et –2δ sur l’atome O). La molécule H 2 O
possède ainsi un moment dipolaire permanent de 1,85 D (cf. § 3.3).
RAPPELS DE COURS
H
O
H
+δ
δ
–2δ
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SOLUTIONS AQUEUSES DE
COMPOSÉS IONIQUES
5.1 RAPPELS SUR LES SOLUTIONS ET SUR LES COMPOSÉS
IONIQUES
Une solution aqueuse (non saturée) d’un composé ionique est un mélange homogène dont le
solvant (majoritaire) est l’eau et le soluté (minoritaire) est un composé ionique.
Le terme « composé ionique » s’applique aux solides cristallins ioniques. Dans la pratique
courante, ce sont, selon la terminologie d’Arrhenius (cf. § 6.1) des « sels » (NaCl, K 2 SO 4 , etc.) ou
certaines « bases » (NaOH, KOH, etc.). Il n’existe pas d’acides courants qui soient des solides
ioniques. Certains composés ioniques peuvent comporter des cations de nature différente, comme
les aluns (par exemple : AlK(SO 4 ) 2 , alun de potassium).
La dissolution dans l’eau de cristaux ioniques donne naissance aux solutions aqueuses ioniques
où les cations et anions constitutifs du cristal, hydratés, sont dispersés au sein de la solution.
Si les ions dissous sont suffisamment éloignés les uns des autres pour être sans interaction
électrostatique mutuelle, la solution est qualifiée de solution idéale. On tend vers cette situation
aux très faibles concentrations. Toute solution non idéale est une solution réelle.
5.2 L’EAU ET SES PARTICULARITÉS
z La molécule d’eau isolée
La géométrie de base de la molécule H 2 O est tétraédrique (AX 2 E 2 ). La forme de H 2 O est un
triangle isocèle, l’atome O portant deux doublets libres dirigés de part et d’autre du plan de la
molécule. Les liaisons O–H mesurent 96 pm et l’angle entre ces liaisons vaut 104,5°.
La différence d’électronégativité entre l’oxygène et l’hydrogène est telle que les liaisons O–H sont
polarisées (charges partielles +δ sur les atomes H et –2δ sur l’atome O). La molécule H 2 O
possède ainsi un moment dipolaire permanent de 1,85 D (cf. § 3.3).
RAPPELS DE COURS
H
O
H
+δ
δ
–2δ