Énoncés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
quantité égale à la moitié de la distance d e de séparation à l’équilibre. Calculer les rayons de
Van der Waals des atomes Ar (σ = 340 pm) et Xe (σ = 410 pm).
4.5* Interactions de Van der Waals et constantes physiques
Les températures de fusion (pF) et d’ébullition (pE), ainsi que les masses molaires des dihalogènes
sont données dans le tableau ci-dessous. Préciser leur état physique dans les conditions usuelles
de température et de pression, et commenter l’évolution des pF et pE quand on passe du difluor
au diode.
4.6* Liaison hydrogène et températures de changement d’état
a) Le diéthyléther (C 2 H 5 OC 2 H 5 ) et le 1-butanol (C 4 H 9 OH) ont même formule brute (C 4 H 10 O).
Le premier bout à 34,5 °C, le second à 117 °C. Expliquer cette différence.
b) Expliquer les différences entre les points de fusion des composés suivants :
4.7** Liaison hydrogène en phase gazeuse
La densité d du fluorure d’hydrogène gazeux diminue quand la température augmente :
M (g.mol
–1 )
pF (°C)
pE (°C)
F 2
38,0
–219,6
–188,1
Cl 2
70,9
–101,5
–34,04
Br 2
159,8
–7,2
58,8
I 2
253,8
113,7
184,4
Composé
I
I I
I I I
Formule
Nom
2-hydroxybenzaldéhyde
4-hydroxybenzaldéhyde
4-méthoxybenzaldéhyde
pF (°C)
–7
116
–1
t (°C)
21,4
38,0
88
d
1,78
1,04
0,71
C
H
O
O
H
C
H
O
O
H
C
H
O
O
CH 3