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LE VERRE
les énergies de liaisons E des électrons puisque selon l’équation de
conservation d’énergie :
E c = hν – E
où hν est l’énergie du photon incident.
Le spectre des énergies E est spécifique d’un atome, ce qui permet son
identification et son dosage. E dépend non seulement du numéro atomique de l’atome mais aussi de sa structrure électronique et de son environnement. Cet effet sur la valeur de E c est appelé déplacement chimique.
Par suite de l’absorption de l’énergie des électrons par la matière,
l’ESCA est une méthode qui est limitée aux analyses de surface.
Dans les verres, les électrons O1s selon qu’ils sont émis par les oxygènes pontants ou non-pontants peuvent être distingués si la résolution de
l’analyseur est suffisante [42].
La figure 1.27 montre les raies spectrales O1s de la silice vitreuse et
de verres de silicate de sodium dont les teneurs en Na 2 O prennent diverses
valeurs [43]. On voit que le spectre est constitué de deux raies : la raie de
haute énergie de liaison est attribuée aux oxygènes pontants, l’autre raie,
dont l’amplitude croît avec la teneur en alcalins, aux oxygènes non-pontants.
La figure 1.28 montre de même l’évolution de la raie O1s des verres
d’alumino-silicates lorsque varie le rapport
[43].
Il peut être conclu définitivement de ces diverses études que la présence
d’un alcalin entraîne toujours création d’un oxygène non-pontant. Cependant il semble que la distribution des oxygènes non-pontants dans le
réseau ne soit pas totalement désordonnée [41].
5. Caractéristiques de l’état vitreux
Le verre, issu directement du liquide, conserve un grand nombre des propriétés de son précurseur. Son réseau atomique continu et désordonné
lui confère à l’échelle macroscopique, comme pour le liquide, une grande
homogénéité et une totale isotropie. Il possède la transparence aux
rayonnements. En effet, la lumière peut s’y propager librement puisqu’il
ne contient aucune solution de continuité, comme les joints de grains, qui
la diffuserait ou la réfracterait.
Le réseau vitreux s’accommode de variations du degré de connexion et
des angles des liaisons atomiques. Il peut ainsi accepter de larges variations de composition chimique sans règle de stœchiométrie. Le verre joue
en quelque sorte, vis-à-vis de chacun de ses constituants, le rôle d’un
Al
Na
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LE VERRE
les énergies de liaisons E des électrons puisque selon l’équation de
conservation d’énergie :
E c = hν – E
où hν est l’énergie du photon incident.
Le spectre des énergies E est spécifique d’un atome, ce qui permet son
identification et son dosage. E dépend non seulement du numéro atomique de l’atome mais aussi de sa structrure électronique et de son environnement. Cet effet sur la valeur de E c est appelé déplacement chimique.
Par suite de l’absorption de l’énergie des électrons par la matière,
l’ESCA est une méthode qui est limitée aux analyses de surface.
Dans les verres, les électrons O1s selon qu’ils sont émis par les oxygènes pontants ou non-pontants peuvent être distingués si la résolution de
l’analyseur est suffisante [42].
La figure 1.27 montre les raies spectrales O1s de la silice vitreuse et
de verres de silicate de sodium dont les teneurs en Na 2 O prennent diverses
valeurs [43]. On voit que le spectre est constitué de deux raies : la raie de
haute énergie de liaison est attribuée aux oxygènes pontants, l’autre raie,
dont l’amplitude croît avec la teneur en alcalins, aux oxygènes non-pontants.
La figure 1.28 montre de même l’évolution de la raie O1s des verres
d’alumino-silicates lorsque varie le rapport
[43].
Il peut être conclu définitivement de ces diverses études que la présence
d’un alcalin entraîne toujours création d’un oxygène non-pontant. Cependant il semble que la distribution des oxygènes non-pontants dans le
réseau ne soit pas totalement désordonnée [41].
5. Caractéristiques de l’état vitreux
Le verre, issu directement du liquide, conserve un grand nombre des propriétés de son précurseur. Son réseau atomique continu et désordonné
lui confère à l’échelle macroscopique, comme pour le liquide, une grande
homogénéité et une totale isotropie. Il possède la transparence aux
rayonnements. En effet, la lumière peut s’y propager librement puisqu’il
ne contient aucune solution de continuité, comme les joints de grains, qui
la diffuserait ou la réfracterait.
Le réseau vitreux s’accommode de variations du degré de connexion et
des angles des liaisons atomiques. Il peut ainsi accepter de larges variations de composition chimique sans règle de stœchiométrie. Le verre joue
en quelque sorte, vis-à-vis de chacun de ses constituants, le rôle d’un
Al
Na
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