CHAPITRE 3 – PROPRIÉTÉS OPTIQUES
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sans étain, mais la présence de Sn
2+ facilite grandement la formation des
colloïdes. Lorsque dans une composition verrière on a introduit CuO et
SnO 2 , les niveaux des équilibres entre les concentrations ioniques, observés par spectroscopie, peuvent être interprètés à l’aide de deux équations
redox simultanées :
2 Cu
+
⇔ Cu
2+ + Cu
0
2 Cu
2+ + Sn
2+
⇔ 2 Cu
+ + Sn
4+ .
S’il y a excès d’ions Cu
+ par rapport à Cu
2+ , Cu
+ précipite et il y a formation
de colloïdes de Cu 2 O :
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—Si—O—Cu
+ + Cu
+ —O—Si— → —Si—O—Si— + Cu 2 O
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Ce sont ces colloïdes qui sont responsables de la couleur rubis [122].
Sn
2+ joue le rôle de « tampon redox » en maintenant en excès la teneur
de Cu
+ par rapport à Cu
2+
, ce qui favorise la précipitation de Cu 2 O.
2.3.3. Les solutions colloïdales de semi-conducteurs
La solution colloïdale de CdSe donne une teinte rouge brillante. Le sulfate
de cadnium colloïdal produit pour sa part une coloration jaune qui fut
longtemps utilisée en France pour les phares d’automobiles. Ces deux
Fig. 3.5. Spectre d’absorption d’un verre contenant des particules d’or de 20 nm de diamètre ;
d’après [121].