Exercices de chimie des solides
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Ils permettent également d’expliquer le comportement périodique des électronégativités de Pauling :
– les électronégativités augmentent de gauche à droite car Z
∗ croît et les
électrons de valence sont donc plus fortement attirés par le noyau.
– lorsqu’on descend dans les groupes 1 et 2, Z
∗ reste souvent constant ; la
faible diminution de χ est due à l’augmentation de la taille de l’atome.
Les électrons de valence sont plus éloignés du noyau et subissent de sa
part une attraction plus faible.