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CHAPITRE
Atome et structure électronique
Classification Périodique
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière des chapitres 3 et 4 de la 6 e édition du Cours
de Chimie Physique.
PRÉALABLES
➤ Les sujets traités dans les chapitres précédents.
➤ Le principe de quantification de l’énergie des atomes [Cours 3.3] et le modèle de Bohr
[Cours 3.4].
➤ L’origine des spectres de raies et la structure du spectre de l’hydrogène.
➤ La définition des nombres quantiques et les valeurs qu’ils peuvent prendre [Cours 3.7].
➤ La structure électronique des atomes ; orbitales (cases quantiques) sous-couches et couches,
et la nomenclature correspondante [Cours 3.9].
➤ Le mode d’occupation des niveaux d’énergie dans l’état fondamental ; principe d’exclusion
de Pauli ; règle de Hund ; règle de Klechkowski [Cours 3.10].
➤ La notion de couche de valence [Cours 3.10.6].
➤ L’organisation du tableau de la classification périodique et sa relation avec la configuration
électronique des éléments (périodes, colonnes, blocs s, p, d et f) [Cours 4.3].
➤ L’évolution du rayon atomique [Cours 4.5] et de l’électronégativité [Cours 4.4] en fonction de
la position dans le tableau périodique.
➤ Le modèle des constantes d’écran (C.N.E) de Slater [Cours 4.4.2].
SAVOIR-FAIRE
➤ Calculer des énergies de transition entre niveaux et déterminer le nombre ou les caractéristiques (fréquence ou longueur d’onde) des raies spectrales.
➤ Établir la configuration électronique d’un atome ou d’un ion dans son état fondamental et la
représenter de diverses manières usuelles.
➤ Décrire la couche de valence d’un atome ou d’un ion.
➤ Reconnaître si une configuration électronique donnée correspond à l’état fondamental ou à
un état excité.
➤ Établir la correspondance entre le numéro atomique, la place dans la classification périodique et la configuration électronique, complète ou externe, d’un élément.
➤ Prévoir l’ion le plus stable d’un élément et indiquer sa configuration électronique (dans les
quatre premières périodes seulement).
At
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CHAPITRE
Atome et structure électronique
Classification Périodique
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière des chapitres 3 et 4 de la 6 e édition du Cours
de Chimie Physique.
PRÉALABLES
➤ Les sujets traités dans les chapitres précédents.
➤ Le principe de quantification de l’énergie des atomes [Cours 3.3] et le modèle de Bohr
[Cours 3.4].
➤ L’origine des spectres de raies et la structure du spectre de l’hydrogène.
➤ La définition des nombres quantiques et les valeurs qu’ils peuvent prendre [Cours 3.7].
➤ La structure électronique des atomes ; orbitales (cases quantiques) sous-couches et couches,
et la nomenclature correspondante [Cours 3.9].
➤ Le mode d’occupation des niveaux d’énergie dans l’état fondamental ; principe d’exclusion
de Pauli ; règle de Hund ; règle de Klechkowski [Cours 3.10].
➤ La notion de couche de valence [Cours 3.10.6].
➤ L’organisation du tableau de la classification périodique et sa relation avec la configuration
électronique des éléments (périodes, colonnes, blocs s, p, d et f) [Cours 4.3].
➤ L’évolution du rayon atomique [Cours 4.5] et de l’électronégativité [Cours 4.4] en fonction de
la position dans le tableau périodique.
➤ Le modèle des constantes d’écran (C.N.E) de Slater [Cours 4.4.2].
SAVOIR-FAIRE
➤ Calculer des énergies de transition entre niveaux et déterminer le nombre ou les caractéristiques (fréquence ou longueur d’onde) des raies spectrales.
➤ Établir la configuration électronique d’un atome ou d’un ion dans son état fondamental et la
représenter de diverses manières usuelles.
➤ Décrire la couche de valence d’un atome ou d’un ion.
➤ Reconnaître si une configuration électronique donnée correspond à l’état fondamental ou à
un état excité.
➤ Établir la correspondance entre le numéro atomique, la place dans la classification périodique et la configuration électronique, complète ou externe, d’un élément.
➤ Prévoir l’ion le plus stable d’un élément et indiquer sa configuration électronique (dans les
quatre premières périodes seulement).
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