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1
CHAPITRE
Atome et élément
Structure de l’atome
Exercice 1.1
Quels sont les mots remplacés par les lettres (a), (b) … (m) dans le texte
suivant ? (Écrivez la liste complète de vos réponses avant de prendre connaissance des réponses ci-dessous).
Le nombre de masse A est le nombre de ……… (a) c’est-à-dire la somme des
nombres de ……… (b) et de ……… (c). Le numéro atomique Z est le
nombre de …….. (d), égal au nombre d’……… (e) dans un atome, mais
différent de ce dernier dans un …… (f).
➤ N (égal à A Ϫ Z) est le nombre de…….. (g).
PRÉALABLES
➤ La description des atomes selon le modèle de Rutherford : nucléons et constitution du
noyau, électrons, nombre de masse A et numéro atomique Z, notation
: cas des ions
[Cours 1.2.3 ; 1.2.4].
➤ Le sens des termes « nucléide », « élément », « isotope », « corps simple » et « corps
composé » ; « formule moléculaire ».
➤ Le système des masses atomiques : masse réelle, masse relative, masse apparente des éléments naturels : masse moléculaire relative, l’existence d’un défaut de masse pour les noyaux
[Cours 1.3].
SAVOIR-FAIRE
➤ Déterminer le nombre de protons, neutrons et électrons d’un atome ou d’un ion, connaissant A et Z et inversement.
➤ Calculer la masse atomique apparente d’un élément naturel à partir de sa composition isotopique et inversement, dans des cas simples, déduire la composition isotopique de la masse
atomique apparente.
Remarque : Vous pouvez avoir à utiliser la table des masses et des numéros atomiques (Annexe E) ainsi que la classification périodique des éléments qui se trouvent
à la fin de ce livre.
X
A
Z
At
o
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CHAPITRE
Atome et élément
Structure de l’atome
Exercice 1.1
Quels sont les mots remplacés par les lettres (a), (b) … (m) dans le texte
suivant ? (Écrivez la liste complète de vos réponses avant de prendre connaissance des réponses ci-dessous).
Le nombre de masse A est le nombre de ……… (a) c’est-à-dire la somme des
nombres de ……… (b) et de ……… (c). Le numéro atomique Z est le
nombre de …….. (d), égal au nombre d’……… (e) dans un atome, mais
différent de ce dernier dans un …… (f).
➤ N (égal à A Ϫ Z) est le nombre de…….. (g).
PRÉALABLES
➤ La description des atomes selon le modèle de Rutherford : nucléons et constitution du
noyau, électrons, nombre de masse A et numéro atomique Z, notation
: cas des ions
[Cours 1.2.3 ; 1.2.4].
➤ Le sens des termes « nucléide », « élément », « isotope », « corps simple » et « corps
composé » ; « formule moléculaire ».
➤ Le système des masses atomiques : masse réelle, masse relative, masse apparente des éléments naturels : masse moléculaire relative, l’existence d’un défaut de masse pour les noyaux
[Cours 1.3].
SAVOIR-FAIRE
➤ Déterminer le nombre de protons, neutrons et électrons d’un atome ou d’un ion, connaissant A et Z et inversement.
➤ Calculer la masse atomique apparente d’un élément naturel à partir de sa composition isotopique et inversement, dans des cas simples, déduire la composition isotopique de la masse
atomique apparente.
Remarque : Vous pouvez avoir à utiliser la table des masses et des numéros atomiques (Annexe E) ainsi que la classification périodique des éléments qui se trouvent
à la fin de ce livre.
X
A
Z
At
o