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d) Dans la famille des halogènes, le rayon atomique évolue en décroissant de haut en bas.
e) Aux halogènes, sont associées de faibles énergies d'ionisation.
1 3. Pour vous familiariser avec le tableau périod ique , trouve z, pour chacune des affirmations
suivantes, l'élément correspondant :
a) L'élément de plus petit rayon at om ique de la famille Via.
b) L' élément de rayon atomique le plus grand de la 6e période .
c) L'élément de plus grande énergie de premi ère ioni sation (1 1 ) de la famille 14.
d) L'élém ent de plus petite énergie de première ioni sation (1 1 ) de la se période.
e) Dan s le groupe Ilia, l'élément qui forme l'oxyde le plus basique .
f) Dans la période 4 , l'é lément dont la coque valencielle est complète.
g) L'élément dont la configuration est [N e) 352 3p2.
h) L'élément dont la configuration est [Ar) 452 3d 1 0 4p3.
i) Dan s la 4e période, les éléments dont le niveau d est à moitié rempli et qui forment
un cation 2+.
14. Nommez l'élément et écrivez sa configuration électronique à l'état fondamental.
a) Le plus petit métal de la 3e période.
b) Le lanthanide d e masse atomique la plus élevée.
c) Le métal de transition de la période 5, de plus petite masse atomique.
d) L'é léme nt de la période 4 qui , lo rsqu'il perd deux électron s, acquiert la configuration
de l'argon .
e) Le métal alcalin dont le cation a la même configuration que le krypton.
* Conseil méthodologique
Pour résoudre l'exe rcice l 5, faites appel à votre culture générale ou consultez un livre de
chimie inorganique.
1 5. Attribuez un e ou plu sieurs caracté ri stique(s) à chaq ue substance su ivante:
0 2 , Na, Ba, Ga, Ar, F 2 , N 2 , Cl 2
16.
17.
a) Gaz de couleur j aun e pâle , réactif, dont l'atome i solé possède une électronégativ ité
très élevée.
b) Métal qui réagit avec de l'eau pour produire du dihydrogène.
c) Métal qui forme un oxyde de formule M 2 0 3 .
d) Gaz incolo re q ui compose 78 % de notre atmosphère.
e) Gaz incolore non réactif.
f) Gaz de cou leur vert pâle, toxique.
g) Gaz nécessaire à la combustion des substance s org aniqu es.
Le calcium est généralement plus réactif que le mag nés ium ; il est par contre moins
réactif que le potassium. Expliquez pourquoi .
Consid érez l'énergie de première ionisation du néo n et l'affi nité élect ronique du fluor.
a) Écrivez l' éq uat ion associée à ces d eux grandeurs et donn ez la configuration
électro nique des atomes et ions correspondants.
b) Quel est le sig ne de l'é nergie associée à ces deux grandeurs ?
c) Ces deu x g rand eurs seront-elles égales en valeur absolue? Si non , quelle se ra la plus
grande de s deux ? Expliquez.
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d) Dans la famille des halogènes, le rayon atomique évolue en décroissant de haut en bas.
e) Aux halogènes, sont associées de faibles énergies d'ionisation.
1 3. Pour vous familiariser avec le tableau périod ique , trouve z, pour chacune des affirmations
suivantes, l'élément correspondant :
a) L'élément de plus petit rayon at om ique de la famille Via.
b) L' élément de rayon atomique le plus grand de la 6e période .
c) L'élément de plus grande énergie de premi ère ioni sation (1 1 ) de la famille 14.
d) L'élém ent de plus petite énergie de première ioni sation (1 1 ) de la se période.
e) Dan s le groupe Ilia, l'élément qui forme l'oxyde le plus basique .
f) Dans la période 4 , l'é lément dont la coque valencielle est complète.
g) L'élément dont la configuration est [N e) 352 3p2.
h) L'élément dont la configuration est [Ar) 452 3d 1 0 4p3.
i) Dan s la 4e période, les éléments dont le niveau d est à moitié rempli et qui forment
un cation 2+.
14. Nommez l'élément et écrivez sa configuration électronique à l'état fondamental.
a) Le plus petit métal de la 3e période.
b) Le lanthanide d e masse atomique la plus élevée.
c) Le métal de transition de la période 5, de plus petite masse atomique.
d) L'é léme nt de la période 4 qui , lo rsqu'il perd deux électron s, acquiert la configuration
de l'argon .
e) Le métal alcalin dont le cation a la même configuration que le krypton.
* Conseil méthodologique
Pour résoudre l'exe rcice l 5, faites appel à votre culture générale ou consultez un livre de
chimie inorganique.
1 5. Attribuez un e ou plu sieurs caracté ri stique(s) à chaq ue substance su ivante:
0 2 , Na, Ba, Ga, Ar, F 2 , N 2 , Cl 2
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a) Gaz de couleur j aun e pâle , réactif, dont l'atome i solé possède une électronégativ ité
très élevée.
b) Métal qui réagit avec de l'eau pour produire du dihydrogène.
c) Métal qui forme un oxyde de formule M 2 0 3 .
d) Gaz incolo re q ui compose 78 % de notre atmosphère.
e) Gaz incolore non réactif.
f) Gaz de cou leur vert pâle, toxique.
g) Gaz nécessaire à la combustion des substance s org aniqu es.
Le calcium est généralement plus réactif que le mag nés ium ; il est par contre moins
réactif que le potassium. Expliquez pourquoi .
Consid érez l'énergie de première ionisation du néo n et l'affi nité élect ronique du fluor.
a) Écrivez l' éq uat ion associée à ces d eux grandeurs et donn ez la configuration
électro nique des atomes et ions correspondants.
b) Quel est le sig ne de l'é nergie associée à ces deux grandeurs ?
c) Ces deu x g rand eurs seront-elles égales en valeur absolue? Si non , quelle se ra la plus
grande de s deux ? Expliquez.