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13. Vrai. La notion de probabilité de présence
d'un électron dans une portion donnée de
l'espace occupé par un atome est représentée par le carré de la fonction d'onde. La
portion de l'espace est appelée orbitale . À
chaque électron est associée une fonction
d'onde.
14. Faux. Si les nombres quantiques n et f
sont des grandeurs entières positives , les
nombres quantiques met 5 peuvent prendre
des valeurs négatives (Exemple : m = - 2,
5 = -Y..).
1 5. Vrai. Le nombre quantique e précise la forme
de l'orbitale dans l'espace. Ainsi :
- lorsque e vaut 0, les orbitales sont de type 5;
- lorsque e vaut l, les orbitales sont de type p ;
- lorsque e vaut 2, les orbitales sont de type d;
- lorsque e vaut 3, les orbitales sont de type f
16. Faux. À partir du 3e niveau , les orbitales d
sont effectivement au nombre de cinq par
niveau, mais on peut placer deux électrons
par orbitale, ce qui fait dix électrons au total.
17. Vrai. Le principe de l'Aufbau consiste à
placer, pour un atome, les niveaux par ordre
d'énergie croissante. Ensuite, les électrons y
sont répartis en commençant par le niveau le
plus bas, en n'en plaçant pas plu s de deux
par orbitale (règle de Pauli) et en n'appariant
que lorsq ue le nombre d' électrons est supéri eur au nombre d'orbitales (règle de Hund).
18. Faux. Un atome de cobalt (Co) possède
27 électrons qui se réparti ssent comme suit :
1 52 25 2 2p6 3 5 2 3p6 4 5 2 3d 7 . La coque valencielle est donc 452 3d 7 .
19. Vrai. L'anion Br- pos sède 36 électrons. La
configuration électronique est : [Ar] 45 2 3d 1 o
4p6.
20. Faux. Le cation Co 3 + possède (27 - 3) électrons. La configuration électronique est :
[Ar] 45° 3d6. On vide les orbitales 4 5 avant
les orbitales 3d.
21 . Vrai. La famille des sulfurides est la
famille Via du tableau périodique et elle
contient l'oxygène. Les éléments de cette
famille étaient anciennement appelés
« chalcogènes ».
22. Faux. Pour répondre à la logique de construction du tableau périodique , l'hydrogène
est placé dans la colonne qui correspond
au remplissage de l'orbitale s de la coque
valencielle par un seul électron, mais c'est
un non-métal. Ses propriétés chimiques n'ont
rien de semblable à celles des alcalins.
23. Vrai. Une ligne du tableau périodique représente une période. La 1 re période comprend
deux éléments. La 2e et la 3e périodes
comprennent huit éléments. La 4e période
comporte 18 éléments ... Dans une période ,
les éléments sont classés par nombre atomique Z croissant.
24. Faux. Le rayon atomique décroît au sein
d'une période et croît au sein d'une famille.
Au sein de la période, la charge nucléaire
augmente quand on passe d'un élément à
l'autre ; elle attire donc de plus en plus fortement les électrons et les rapproche donc du
noyau. Au sein d'une famille, comme les électrons de valence se trouvent sur des niveaux
d'énergie de plus en plus éloignés du noyau,
le rayon atomique augmente.
25. Vrai. L'énergie d'ionisation est toujours
plus grande que l'énergie d'excitation d ' un
atome. Lors de l'e xcitation , l'électron est
promu dans un niveau d'énergie plu s élevé
mais appartenant toujours à l'atome. Lors de
l'ioni sation, l'électron est arraché à l'atome.
Cette opération exige évidemment une énergie plus grande.
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13. Vrai. La notion de probabilité de présence
d'un électron dans une portion donnée de
l'espace occupé par un atome est représentée par le carré de la fonction d'onde. La
portion de l'espace est appelée orbitale . À
chaque électron est associée une fonction
d'onde.
14. Faux. Si les nombres quantiques n et f
sont des grandeurs entières positives , les
nombres quantiques met 5 peuvent prendre
des valeurs négatives (Exemple : m = - 2,
5 = -Y..).
1 5. Vrai. Le nombre quantique e précise la forme
de l'orbitale dans l'espace. Ainsi :
- lorsque e vaut 0, les orbitales sont de type 5;
- lorsque e vaut l, les orbitales sont de type p ;
- lorsque e vaut 2, les orbitales sont de type d;
- lorsque e vaut 3, les orbitales sont de type f
16. Faux. À partir du 3e niveau , les orbitales d
sont effectivement au nombre de cinq par
niveau, mais on peut placer deux électrons
par orbitale, ce qui fait dix électrons au total.
17. Vrai. Le principe de l'Aufbau consiste à
placer, pour un atome, les niveaux par ordre
d'énergie croissante. Ensuite, les électrons y
sont répartis en commençant par le niveau le
plus bas, en n'en plaçant pas plu s de deux
par orbitale (règle de Pauli) et en n'appariant
que lorsq ue le nombre d' électrons est supéri eur au nombre d'orbitales (règle de Hund).
18. Faux. Un atome de cobalt (Co) possède
27 électrons qui se réparti ssent comme suit :
1 52 25 2 2p6 3 5 2 3p6 4 5 2 3d 7 . La coque valencielle est donc 452 3d 7 .
19. Vrai. L'anion Br- pos sède 36 électrons. La
configuration électronique est : [Ar] 45 2 3d 1 o
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20. Faux. Le cation Co 3 + possède (27 - 3) électrons. La configuration électronique est :
[Ar] 45° 3d6. On vide les orbitales 4 5 avant
les orbitales 3d.
21 . Vrai. La famille des sulfurides est la
famille Via du tableau périodique et elle
contient l'oxygène. Les éléments de cette
famille étaient anciennement appelés
« chalcogènes ».
22. Faux. Pour répondre à la logique de construction du tableau périodique , l'hydrogène
est placé dans la colonne qui correspond
au remplissage de l'orbitale s de la coque
valencielle par un seul électron, mais c'est
un non-métal. Ses propriétés chimiques n'ont
rien de semblable à celles des alcalins.
23. Vrai. Une ligne du tableau périodique représente une période. La 1 re période comprend
deux éléments. La 2e et la 3e périodes
comprennent huit éléments. La 4e période
comporte 18 éléments ... Dans une période ,
les éléments sont classés par nombre atomique Z croissant.
24. Faux. Le rayon atomique décroît au sein
d'une période et croît au sein d'une famille.
Au sein de la période, la charge nucléaire
augmente quand on passe d'un élément à
l'autre ; elle attire donc de plus en plus fortement les électrons et les rapproche donc du
noyau. Au sein d'une famille, comme les électrons de valence se trouvent sur des niveaux
d'énergie de plus en plus éloignés du noyau,
le rayon atomique augmente.
25. Vrai. L'énergie d'ionisation est toujours
plus grande que l'énergie d'excitation d ' un
atome. Lors de l'e xcitation , l'électron est
promu dans un niveau d'énergie plu s élevé
mais appartenant toujours à l'atome. Lors de
l'ioni sation, l'électron est arraché à l'atome.
Cette opération exige évidemment une énergie plus grande.