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L'absorption et l'émission d'énergie
Dans son modèle, Bohr supposa que le moment cinétique ainsi que l'énergie d'un électron
sont quantifiés, c'est-à-dire qu' ils ne peuvent prendre que certaines valeurs bien définies,
chacune des valeurs d'énergie correspondant à des niveaux d'énergie. Son postulat de
base est le suivant: tant que l'électron demeure à un même niveau d'énergie, son énergie
reste constante. Lorsque l' électron se situe à son niveau d' énergie le plus bas, on dit que
l'atome est dans son état fondamental.
L 'électron su r un niveau d'énergie donné est capable d'ab so rber un quantum
d'énergie qui lui permet de passer sur un niveau d'énergie supérieur et de s'éloigner du
noyau. L'atome est alors dans un état excité instable, de durée de vie brève, et l'électron
retombe spontanément dans son état initial en émettant de l'énergie.
L'absorption d'énergie permet à l'électron d'effectuer une transition électronique, qui
se traduit par l'apparition d'une raie spectrale noire. L' ensemble des raies noires forme
le spectre d' absorption caractéristique de l'atome.
Lorsque l'électron excité retombe dans son état initial, il effectue également une transition électronique qui se traduit, cette fois, par une raie spectrale colorée en fonction
de l'énergie associée à la transition. L'ensemble des raies colorées forme le spectre
d' émission caractéristique de l'atome. Ces deux types de spectre peuvent conduire à
l'identification de l'atome.
Violet Bleu
Vert
Orange
410 434
486
656 nm
Spectre d'émission de H 2 (WWW)
Dans le modèle de Bohr, les niveaux d' énergie sont associés à des orbites circulaires
analogues à celles qui décrivent le modèle planétaire. Le modèle de Bohr ne s' applique
qu'à l'atome d' hydrogène. Pour les atomes à plusieurs électrons, d' autres notions de
théorie quantique, développées par de Broglie, Heisenberg et Schrodinger, doivent être
introduites.
L'équation de de Broglie
Si le caractère dual de la lumière a été mis en évidence par Einstein, de Broglie pose la
question suivante : pourrait-il en être de même pour la matière ?
Auquel cas, de Broglie postule qu'on peut, à une particule de matière de masse m qui
se déplace à une vitesse v, attribuer une longueur d'onde donnée par l'équation :
Îl.=- hm ·V
h représentant la constante de Planck.
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chacune des valeurs d'énergie correspondant à des niveaux d'énergie. Son postulat de
base est le suivant: tant que l'électron demeure à un même niveau d'énergie, son énergie
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noyau. L'atome est alors dans un état excité instable, de durée de vie brève, et l'électron
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Lorsque l'électron excité retombe dans son état initial, il effectue également une transition électronique qui se traduit, cette fois, par une raie spectrale colorée en fonction
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Spectre d'émission de H 2 (WWW)
Dans le modèle de Bohr, les niveaux d' énergie sont associés à des orbites circulaires
analogues à celles qui décrivent le modèle planétaire. Le modèle de Bohr ne s' applique
qu'à l'atome d' hydrogène. Pour les atomes à plusieurs électrons, d' autres notions de
théorie quantique, développées par de Broglie, Heisenberg et Schrodinger, doivent être
introduites.
L'équation de de Broglie
Si le caractère dual de la lumière a été mis en évidence par Einstein, de Broglie pose la
question suivante : pourrait-il en être de même pour la matière ?
Auquel cas, de Broglie postule qu'on peut, à une particule de matière de masse m qui
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