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L'atome
MOTS-CLÉS
•Atome
• orbitale
• règle de Hund
• modèle de Bohr
• nombre quantique
• principe de l'Aufbau
• spectre
• spin
•famille
électromagnétique
• configuration
• tableau périodique
• longueur d'onde
électronique
• période
• absorption
• diagramme orbital
• rayon ionique
• émission
• coque valencielle
• ion isation
• fonction d'onde
• règle de Pauli
• affinité électronique
La matière est constituée de composants microscopiques : les atomes et les molécules.
Les atomes sont les plus petites quantités de matière à garder leur identité lors
de modifications chimiques, appelées « réactions chimiques » .
Lors d'une réaction chimique, les atomes d'une molécule se recombinent de façon
différente.
Exemple : CaO(s) + H 2 0(/) --+ Ca(OH) 2 (s)
Les changements chimiques peuvent avoir, dans certaines conditions, des effets
observables à l'échelle macroscopique (à l'œil nu).
Exemple : CH 4 (g) + 2 0 2 (g) --+ C0 2 (g) + 2 H 2 0(/)
Cette réaction est observable grâce à la flamme produite par la combustion du
méthane.
Il y a eu, dans ces deux réactions, conservation des atomes de Ca, de 0, de C et
de H.