22. La pos it ion d' un e triple liaison doit êt re indiquée à l'aid e d' un chiffre D
D
arabe placé entre le nom du radical et le suffi xe « yne ».
23. R- COOR compo rte une fo nct io n éther-oxyde.
D
D
24. La fo nction R- COH est plus oxydée q ue la fo nct ion R- CH 2 0 H.
D
D
25. La fo nction am ide s'écrit : - CONH 2 .
D
D
Aspects quantitatifs
1. Le nomb re atomique A représe nte le nomb re d 'élect ro ns d ' un atome.
D
D
2. « Z - A» représente le nombre de neut rons d ' un at om e.
D
D
3. Le carbone- 13 est un isotope de l'atome de carbone.
D
D
4. Une unité u co rrespond à un douz ième de la masse rée lle d 'un atome D
D
de carbone-1 2 et est équivalente à 1,660 . 1 0-2 4 g ou 1,660. 10-2 7 kg.
5. Une mo le de 0 2 co nt ient 2 x 6,0 22 · 10 23 atom es d 'O.
D
D
6. Un at om e d 'azot e peut représenter 14,00 u.
D
D
7. Une mo le de l'élément flu or pèse 1 9, 00 g.
D
D
8. La composition centés imale d' un composé représe nte sa composition
D
D
mass ique et es t exprim ée en %.
9. La co mposition ce ntésimale d 'un co mposé inconnu est toujours déterD
D
min ée expérimentalement.
1 o. Il y a une différence ent re fo rmul e mo léculaire et fo rmule em pirique. D
D
11. Dans une fo rm ule molécul aire, les ind ices peuvent êt re fractionnaires.
D
D
12. Une subst ance chi m ique peut êt re soit un réacti f, soit un produit.
D
D
1 3. Dans une éq uatio n chi m i q ue, les coeffic ients stœc h iométriq ues
D
D
doivent t ouj ours êt re des nom bres ent ie rs.
14. Dans une réaction chimique, les fo rmul es chimiques pe uvent représenter des quantités éq uivalentes à d es moles. Ce n'est cependant
D
D
pas le cas pour des réactions nu cléaires .
1 5. Po ur calculer la quantité de mati ère d' un co m posé, on do it t oujours D
D
connaît re la masse mo laire d u com posé.
16. Dans une réactio n chimi que com p lèt e, le réactif en quantité limitée
est ent ièrement conso mmé au cours de la réact ion. On dit q u' il est
D
D
-0
0
limitant.
c
:J
1 7.
0
Un réactif limitant pe ut aussi être appelé réactif par défaut.
D
D
lil
.--t
18. Les calculs stœchi ométriques ne peuvent JAMAIS se faire en comparant
0
D
D
N
des m asses de réactif s.
@
19.
.......
Le rende ment expé rim ental est toujours plu s grand que le rendement
D
D
..c
théori que.
CJl
·;::::
>20. Le co m posant maj o ritai re d ' un m élange est appe lé so lva nt et le
a.
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0
com posé mi noritaire soluté.
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arabe placé entre le nom du radical et le suffi xe « yne ».
23. R- COOR compo rte une fo nct io n éther-oxyde.
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24. La fo nction R- COH est plus oxydée q ue la fo nct ion R- CH 2 0 H.
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25. La fo nction am ide s'écrit : - CONH 2 .
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Aspects quantitatifs
1. Le nomb re atomique A représe nte le nomb re d 'élect ro ns d ' un atome.
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2. « Z - A» représente le nombre de neut rons d ' un at om e.
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3. Le carbone- 13 est un isotope de l'atome de carbone.
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4. Une unité u co rrespond à un douz ième de la masse rée lle d 'un atome D
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de carbone-1 2 et est équivalente à 1,660 . 1 0-2 4 g ou 1,660. 10-2 7 kg.
5. Une mo le de 0 2 co nt ient 2 x 6,0 22 · 10 23 atom es d 'O.
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6. Un at om e d 'azot e peut représenter 14,00 u.
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7. Une mo le de l'élément flu or pèse 1 9, 00 g.
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8. La composition centés imale d' un composé représe nte sa composition
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mass ique et es t exprim ée en %.
9. La co mposition ce ntésimale d 'un co mposé inconnu est toujours déterD
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min ée expérimentalement.
1 o. Il y a une différence ent re fo rmul e mo léculaire et fo rmule em pirique. D
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11. Dans une fo rm ule molécul aire, les ind ices peuvent êt re fractionnaires.
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12. Une subst ance chi m ique peut êt re soit un réacti f, soit un produit.
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1 3. Dans une éq uatio n chi m i q ue, les coeffic ients stœc h iométriq ues
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doivent t ouj ours êt re des nom bres ent ie rs.
14. Dans une réaction chimique, les fo rmul es chimiques pe uvent représenter des quantités éq uivalentes à d es moles. Ce n'est cependant
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pas le cas pour des réactions nu cléaires .
1 5. Po ur calculer la quantité de mati ère d' un co m posé, on do it t oujours D
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connaît re la masse mo laire d u com posé.
16. Dans une réactio n chimi que com p lèt e, le réactif en quantité limitée
est ent ièrement conso mmé au cours de la réact ion. On dit q u' il est
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Un réactif limitant pe ut aussi être appelé réactif par défaut.
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